Théories acido-basiques: Arrhenius, Brönsted-Lowry et Lewis

Théorie d'Arrhénius.
* Acide. C'est toute substance qui, en solution aqueuse, produit des ions hydrogène (protons).

* Base. Substance qui, en solution aqueuse, produit des ions OH (hydroxyde). Et si vous combinez un acide avec une base, cela produit du sel et de l'eau.
Théorie de Lewis.

* Acide. Substance qui accepte une paire d'électrons et est appelée électrophile.

* Base. Substance qui cède une paire d'électrons et est appelée nucléophile.
Théorie de Brönsted-Lowry.
Ils ont établi que dans une réaction d'oxydoréduction, il y a transfert de protons (théorie de l'échange de protons).
* Acide. C'est un ion qui cède un proton.

* Base. C'est un ion qui accepte un proton.
Classification par conductivité: forte et faible.
* Acide fort: Substance qui, en solution aqueuse, perd facilement son proton.
* Acide faible: Substance qui en solution aqueuse perd difficilement son proton, ne se dissocie pas facilement.
* Base solide: Celui qui en solution aqueuse se dissocie facilement.

* Base faible: Celui qui en solution aqueuse ne se dissocie pas facilement.