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    Théories acido-basiques: Arrhenius, Brönsted-Lowry et Lewis

    Chimie   /   by admin   /   July 04, 2021

    Théorie d'Arrhénius.
    * Acide. C'est toute substance qui, en solution aqueuse, produit des ions hydrogène (protons).

    * Base.
    Substance qui, en solution aqueuse, produit des ions OH (hydroxyde). Et si vous combinez un acide avec une base, cela produit du sel et de l'eau.
    Théorie de Lewis.

    * Acide.
    Substance qui accepte une paire d'électrons et est appelée électrophile.

    * Base.
    Substance qui cède une paire d'électrons et est appelée nucléophile.
    Théorie de Brönsted-Lowry.
    Ils ont établi que dans une réaction d'oxydoréduction, il y a transfert de protons (théorie de l'échange de protons).
    * Acide. C'est un ion qui cède un proton.

    * Base.
    C'est un ion qui accepte un proton.
    Classification par conductivité: forte et faible.
    * Acide fort: Substance qui, en solution aqueuse, perd facilement son proton.
    * Acide faible: Substance qui en solution aqueuse perd difficilement son proton, ne se dissocie pas facilement.
    * Base solide: Celui qui en solution aqueuse se dissocie facilement.

    * Base faible: Celui qui en solution aqueuse ne se dissocie pas facilement.

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