Exemple de Valence Quimica

Le Chemical Valencia est un nombre, positif ou négatif, qui indique combien d'électrons l'atome peut "abandonner" ou "recevoir" d'un élément chimique dans une réaction chimique, pour se joindre à d'autres dans un lien.

La Valence chimique dépendra de la Configuration électronique (l'arrangement des électrons) de l'atome, étant défini par ceux qui restent dans la couche externe.

Règle de l'octet

Avant d'établir comment la valence est gérée, il est nécessaire de comprendre les Règle de l'octet.

La Règle de l'Octet indique que « Un atome atteint la stabilité lorsqu'il a Huit électrons dans sa dernière coquille, Grace à formation d'un lien avec un ou plusieurs atomes ».

Signification de Valence

Pour mieux détailler Valence, il est nécessaire de lister les règles établies :

S'il y a 1 électron dans la dernière couche, la valence est +1, car l'atome peut détacher de 1 charge électronique négative, devenant positive d'une valeur de 1.

S'il y a 2 électrons dans la dernière couche, la valence est +2, car l'atome peut

détacher de 2 charges électroniques négatives, devenant positives d'une valeur de 2.

S'il y a 3 électrons dans la dernière couche, la valence est +3, car l'atome peut détacher de 3 charges électroniques négatives, devenant positives d'une valeur de 3.

S'il y a 4 électrons dans la dernière couche, la valence est +4 ó -4, car l'atome est peut se détacher de 4 charges électroniques négatives, devenant positives d'une valeur de 4, ou il peut également recevoir 4 charges électroniques négatives, devenant négatives d'une valeur de 4.

S'il y a 5 électrons dans la dernière couche, la valence est -3, car pour atteindre la Règle de l'Octet, l'atome a besoin être accompagné de 3 charges électroniques négatives.

S'il y a 6 électrons dans la dernière couche, la valence est -2, car pour atteindre la Règle de l'Octet, l'atome a besoin être accompagné de 2 charges électroniques négatives.

S'il y a 7 électrons dans la dernière couche, la valence est -1, car pour atteindre la Règle de l'Octet, l'atome a besoin être accompagné de 1 charge électronique négative.

S'il y a 8 électrons dans la dernière couche, la valence est 0, C'est le l'atome est stable, car il n'a pas besoin d'électrons pour atteindre la Règle de l'Octet. Cette valence correspond aux atomes des Gaz Nobles, qui ne réagissent pas normalement avec les atomes des autres éléments. Pour ces derniers, ils sont également appelés gaz inertes.

Valencias simples et Valencias multiples

Le tableau périodique des éléments chimiques indique quelle valence porte chaque atome. Mais comme vous pouvez le voir, il existe des atomes qui présentent non pas une, mais plusieurs valences différentes en raison du comportement de leurs coquilles ou orbitales, qui sont parfois en hybridation et présentent les électrons de surface sous différentes le numéro.

Au sein des groupes A, les valences simples sont généralement traitées, par exemple :

Lithium: +1, Sodium: +1, Potassium: +1, Calcium: +2, Magnésium: +2, Strontium: +2, Aluminium: +3, Silicium: 4, Chlore: -1, Brome: -1, Oxygène: -deux.

Mais il y a des éléments dans ces mêmes groupes qui gèrent deux ou plusieurs valences :

Étain: +2,+4; Plomb: +2, +4, Soufre: -2, +4, +6.

Dans le cas de Sulphur, qui a 6 électrons dans sa dernière couche, -2 est mentionné pour quand il se comporte en recevant 2 charges négatives; par ailleurs +6 est mentionné, car il vient se combiner en abandonnant ses 6 électrons.

Parmi les métaux de transition, ils traitent de 2 à plusieurs valences :

Chrome: +2, +3, +4, +6; Manganèse: +2, +3, +4, +6, +7.

Valence ou état d'oxydation

La valence des éléments chimiques peut changer au cours d'une réaction chimique, lorsque les substances sont transformées. Par exemple:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂OU ALORS

Dans les Réactifs, le Manganèse (Mn) se comporte avec Valence +7 dans le Permanganate de Potassium (KMnO₄). Et lorsque la réaction se produit, le sulfate de manganèse (MnSO₄), dans lequel Manganèse a une Valence de +2.

L'équation chimique représente donc une réaction REDOX, dans laquelle le manganèse a été réduit d'une valeur +7 à une valeur +2. Il est également important d'identifier l'élément qui a été oxydé, qui dans ce cas est le Soufre (S), qui passe d'une valence de +4 en Acide sulfureux (H₂SW₃) à une valence de +6 en acide sulfurique (H₂SW₄).

C'est pour ce type de Réactions que Valence reçoit également le nom de État d'oxydation.

Exemples de chimie de Valence

Lithium: +1

Sodium: +1

Potassium: +1

Calcium: +2

Magnésium: +2

Strontium: +2

Aluminium: +3

Silicium: 4

Chlore: -1

Brome: -1

Oxygène: -2

Étain: +2,+4

Plomb: +2, +4

Soufre: -2, +4, +6

Chrome: +2, +3, +4, +6

Manganèse: +2, +3, +4, +6, +7