Kaustisen soodan käyttö

Lipeäkivi on yritykselle annettu kaupallinen nimi Natriumhydroksidi liuoksessa. Natriumhydroksidi on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jolla on kaava NaOH, jolle on tunnusomaista se, että se toimii vesiliuoksessa Vahva pohja. Sitä pidetään tärkeimpänä Hydroksidit. Sillä on hyödyllinen valikoima sovelluksia, kuten kotitalous- ja teollisuusuunien puhdistus.

Kaustisen soodan ominaisuudet

Kaustinen sooda tai natriumhydroksidi Se on yksi tärkeimmistä natriumyhdisteistä. Se on valkoinen, hygroskooppinen kiinteä aine (se imee vettä ympäristöstä tai läheisyydestä), joka syö ihoa ja liukenee hyvin veteen. Se valmistetaan kahdella eri menetelmällä:

1.- Natrium-Na-karbonaatin käsittely₂CO₃ sammutetulla kalkilla Ca (OH)₂

2Na⁺ + CO₃^-2 + Ca⁺² + OH^- -> CaCO₃ + 2NaOH

Kalsiumkarbonaatti CaCO erotetaan suodattamalla₃ saostuu ja kulkeva neste haihtuu kuiviin. Saippuateollisuudessa natriumhydroksidiliuosta (suodatettua nestettä) käytetään suoraan haihduttamatta.

2. - Elektrolyysiliuoksella natriumkloridiliuos NaCl (suolaliuos) erityisessä laitteessa nimeltä Nelson Cell. Johtamalla sähkövirta liuoksen läpi

Kloridi, Klooria vapautuu anodista (positiivinen elektrodi); kloridi-ioni, Cl^-, menettää elektronin, hapettuen vastaavasti.

Jos elektrodi on valmistettu hiilestä, joka ei reagoi kloorin kanssa, se liukenee veteen, kunnes se muodostaa tyydyttyneen liuoksen, ja sitten poistuu kaasumaisessa tilassa. Vety pysyy vapaana katodissa (negatiivinen elektrodi) ja muodostuu natriumhydroksidi.

Kaustisen soodan sovellukset

Kaustista soodaa tai natriumhydroksidia käytetään paperin, tekstiilien, viskoosi- ja selluloosakuitujen, väriaineiden, saippuan, valkaisunesteet (kloorilla), ja se myös puhdistaa öljytuotteet, liuottaa rasvat uuniin ja neutraloi virrat hapan.

Esimerkkejä kaustisen soodan käytöstä

1.- Paperin valmistuksessa: Kaustista soodaa NaOH käytetään kemiallisena aineena paperikuitujen valkaisussa. Sen vaikutukseen liittyy myös natriumhypokloriitti NaClO, ja paperikuiduille jää riittävä valkoisuus, joka on yli 88%, jos se on tarkoitettu toimisto- tai paperitavaran käyttöön.

2.- Tekstiilien valmistuksessa: Kaustinen sooda auttaa tekstiilikuitujen valkaisussa ja tuottaa valkoisuutta siten, että se mahdollistaa lopputuotteen myöhemmin muodostavien väriaineiden lisäämisen.

3.- Saippuanvalmistuksessa: Kaustista soodaa lisätään eläinrasvaan, joka on käsitelty saippuan muodostamiseksi. Tämä rasva sisältää enimmäkseen steariinihappoa. Kaustisen soodan reaktiota steariinihapon kanssa kutsutaan Saippuoituminen. Lopussa lisätään väriaineita ja aromiaineita, jotta saippua saa kaupallisen vaikutelman.

4.- Kotitalous- ja teollisuusuunien puhdistuksessa: Vahvana emäksenä toimiva kaustinen sooda pystyy pehmentämään ja poistamaan käytön takia uuneihin ja uuneihin kiinnittyneet rasvat. Puhdistus on paljon tehokkaampaa yhdistettynä hankaaviin pesuaineisiin, kuten jauhemaisiin. Nämä auttavat puhdistamaan juuttunutta rasvaa ja puhdistamaan samalla.

5.- Klooria sisältävissä valkaisunesteissä: Kotitalouksien puhdistusaineet sisältävät pienen osan kaustista soodaa, joka ei ole yhtä haitallista tai syövyttävää ihmisen iholle. Joka tapauksessa sinun on hallittava sitä huolellisesti puhdistettaessa.

6.- Happamien virtojen tai vuotojen neutralointi: Koska natriumhydroksidi on vahva emäs, se on täydellinen aine vaarallisten happovuotojen neutraloimiseksi. Se toimii yhtä hyvin, jos vuoto on suolahappoa tai rikkihappoa. Vain tarvittavat määrät kaustista soodaa lisätään.

7.- PH: n säätäminen happamissa liuoksissa: Joskus sinulla on näytteitä vedestä tai vesiliuoksesta, jonka pH on liian matala vaadittua tarkoitusta varten. Laimennettua natriumhydroksidiliuosta lisätään pH: n säätämiseksi ja sen nostamiseksi. Jos vaadittu muutos on suuri, voidaan käyttää hieman väkevämpää natriumhydroksidiliuosta.

8.- Kemiallisena reagenssina: Kaustinen sooda toimii aktiivisena kemiallisena aineena sekä orgaanisissa kemiallisissa reaktioissa että epäorgaanisissa kemiallisissa reaktioissa. Se kykenee hyökkäämään alkyylihalogenideihin, vapauttamaan halogeenin, joko kloorin, bromin, jodin, ja jättämään natriumhalogenidin jäännökseksi; näissä tapauksissa syntyy alkoholia.

9.- Dehydraattorina: Natriumhydroksidia voidaan hygroskooppisen ominaisuutensa vuoksi levittää, kun sitä vaaditaan jonkin aineen veden pidättämiseen. Sitä voidaan käyttää esimerkiksi märän puun tai sahanpurun kuivattamiseen, jotta se palaa helpommin. Vain, jos veden määrä ei ole niin suuri.

10.- Vakioratkaisuna: Kaustista soodaa standardiliuoksen (tunnetun konsentraation ratkaisu) muodossa käytetään suorittamiseen tilavuusanalyysi. Täten havaitaan tunnettujen komponenttien pitoisuudet nestenäytteissä.