Happojen ja emästen ominaisuudet

Niitä kutsutaan nimellä emäkset Y happoja luonnossa esiintyvistä kemikaaleista, joita ihminen on oppinut käyttämään koko ajan vuosisatojen ajan ja tullut käyttämään sitä jokapäiväisessä elämässään sekä erilaisissa prosesseissa että niiden valmistelussa ruokaa.

Pohjat.- Sitä pidetään kemiallisina perusaineina, jotka voivat sekä tuottaa elektroneja että siepata elektronit, nämä Aineiden Ph on yli 7, ja sekoitettuina joidenkin happojen kanssa ne tuottavat suoloja, joilla on joukko makuja ominaisuus.

Hapot.- Hapot ovat aineita, joilla on suuri vetyionien pitoisuus, tämä luokitus Se perustuu siihen, että veden normaali pH on 7 ja kaikki yhdisteet, joiden pH on tätä mittausta alempi happo.

Happojen ja emästen ominaisuudet:

1.- Luokitus.- Hapon ja emäksen ero johtuu luokituksesta, joka saadaan sen sisältämien ionien lukumäärällä, mikä tekee siitä pH-tason perusteella mitataan eri olemassa olevat kemikaalit sen määrittämiseksi, kuuluvatko ne happoihin vai aineisiin emäksinen pH-asteikolla (tämä asteikko määrittää kemiallisen aineen happamuuden tai emäksisyyden mittaamalla hydroniumionien pitoisuuden mitattavan aineen asteikon lähtökohtana on vesi, jonka happamuus tai emäksisyys vastaa 7, tällä asteikolla, joka määritetään neutraalina). Tämän vesimäärän (7 = neutraali) perusteella aineita, joilla on luku, pidetään emäksinä tai emäksinä. yli 7 tässä asteikossa ja happamina aineina aineisiin, joiden lukumäärä on tässä asteikossa alle 7 samassa mittakaavassa.

2. - Neutralointi.- Yksi happojen ja emästen ominaisuuksista on, että ne neutraloidaan kemiallisesti yhdistettynä, jolloin hapot voidaan neutraloida emästen avulla.

Emästen ominaisuudet:

1.- Perusteet- Näiden aineiden pH on yli 7, mikä tarkoittaa, että aineita, joiden marginaali on yli 7 ja joiden arvo on 14, pidetään emäksinä.

Alkali- ja maa-alkalimetallit koostuvat alkuaineista, kuten magnesiumista, kalsiumista, kaliumista tai natriumista, ja ne liukenevat hyvin veteen muodostaen aineita, joiden sakeus on saippuaa.

2.- Ne absorboivat protoneja.- Emäksiset tai emäksiset aineet liittyvät tai absorboivat liuoksessa vapaita protoneja, toisin kuin hapot, joilla on päinvastainen vaikutus, joka on protonien vapauttaminen.

3.- Metallit ja emäksiset aineet. - Koostumus ja kaustiset ominaisuudet, kun ne liuotetaan veteen, ne pyrkivät saamaan saippuaveden koostumuksen, mikä helpottaa liukumista ihon läpi, se on yksi syyt siihen, miksi perusaineita on käytetty antiikin ajoista lähtien puhdistusaineisiin yhdessä joidenkin muiden ominaisuuksien, kuten liuottavien aineiden, kanssa orgaaniset aineet, kuten lika, joka poistetaan pesemällä vaatteita tai kylpemällä tai avaamalla putkia tukkeutumalla kaustisella soodalla, syövyttävyystasot riippuvat Erityinen aine, esimerkiksi kasvien sisältämä kapsiini, kuten chili, on ärsyttävä syövyttävä aine, joka aiheuttaa pistelyä syödessään, mutta Se ei yleensä ole vaarallinen, mutta monet muut emäkset ovat vaarallisia, koska ne aiheuttavat kemiallisia palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa tai suolojen tapauksessa pöly hengitettynä.

4. - emäksinen maku. - Hyvin erilaisilla aineilla, joita kutsutaan emäksiksi, on emäksinen maku, joka on samanlainen kuin saippualla tai joilla on taipumus olla katkera.

5Muuta lakmuspaperin väriä.- Emäksiset aineet tai emäkset muuttavat väriä, kun ne joutuvat kosketukseen värikkään paperin kanssa tästä vihertävän sinisiin sävyihin, sininen väri kasvaa, kun niiden pH on korkeampi.

6.- Ne esiintyvät kolmessa aineen tilassa- Ne ovat kiinteässä tilassa, nestemäisissä liuoksissa ja kaasujen, kuten kloorikaasun, muodossa.

7.- Joitakin esimerkkejä emäksistä:

Kalsiumoksidi, kaliumhydroksidi, tavallinen suola, kaustinen sooda, kapsiini, happo

• Alumiinihydroksidi
• Bariumhydroksidi
• Kalsiumhydroksidi
• Kuparihydroksidi
• Rautahydroksidi
• Magnesiumhydroksidi
• Kaliumhydroksidi
• Natriumhydroksidia
• Titaanihydroksidi
• Sinkkihydroksidi.

Happojen ominaisuudet:

7. - Protonien vapautusHapot reagoivat vapauttamalla protoneja liuokseen, johon happo liuotetaan. Mineraalihapoissa vety pyrkii yhdistymään metallien ja metalloidien kanssa, kun taas vetyhapot muodostuvat vedyn liittyessä ei-metallisiin mineraaleihin ja rikkiin.

8.- Happamuus tai hapan maku. - Testattaessa niillä on mausteinen tai hapan maku (ns. Happamuus), joista esimerkkejä ovat happo sitruunoiden, appelsiinien, greipin, chilipippurien, mandariinien ja guavaiden sitrushedelmät sekä askorbiinihappo (vitamiini C).

9.- Ne ovat syövyttäviä.- Hapot hyökkäävät sähkökemiallisesti eri aineisiin siten, että ne syövyttävät niitä, esimerkiksi rikkihappo, joka toimii syövyttämällä erilaisia ​​aineita, mukaan lukien laaja valikoima orgaanisia ja epäorgaanisia aineita, kuten useimpien metallien tapauksessa.

10.- Ne esiintyvät kolmessa aineen tilassa- Ne ovat pääasiassa nestemäisessä ja kaasumaisessa tilassa, vaikka ne löytyvät kiinteässä tilassa, kuten bentsoehapon tapauksessa.

11.- Öljyinen koostumus. - Sekä orgaanisilla että epäorgaanisilla hapoilla on yleensä ominainen öljyinen koostumus.

12.- Ne muuttavat lakmuspaperin väriä. - Hapot reagoivat lakmuspaperin kanssa muuttamalla sen värin punertavaksi, oranssiksi tai magentan sävyksi mitattavan hapon pH: sta riippuen.

Joitakin esimerkkejä hapoista:

• Asetyylisalisyylihappo
• Etikkahappo
• Bromivetyhappo HBr
• Hiilihappo H2CO3
• Kloorihappo HCLO3
• Kloorihappo HClO2
• Fluorivetyhappo HF
• Fluorihappo HFO3
• Fluorihappo HFO2
• Hypokloorihappo HClO
• Hypofluorihappo HFO
• Typpihappo HNO3
• Typpihappo HNO2
• Perkloorihappo-HCl04
• Perfluorihappo HFO4
• Rikkivety H2S
• Rikkihappo H2SO4
• Rikkihappo H2SO3
• Muurahaishappo
• Rikkihappo