Aatomkaalu määratlus

Igapäevaelus kaalust ja massist rääkides mõistame, et mida suurem on millegi mass, seda suurem on kaal. Füüsika vallas on mõlemal mõistel aga erinev tähendus. Tegelikult, kui keegi liigub Maalt Kuule, ei muutu tema mass, kuid kaal muutub, kuna jõud Kuu meile avaldatav jõud on väiksem kui Maa mõjuv jõud.

Keemia kontekstis omandavad kaalu ja massi mõisted teise tähenduse

Mõõtmiseks aatommass Kasutatakse mõõtühikut, mis on väga väike osa grammist, ja selleks kasutatakse kõigi elementide massi arvutamiseks süsiniku 12 võrdlust.

Aatommassi mõõdetakse aatommassiühikutes, ehkki see ei ole ühe aatomi ega a molekul. Vastupidi, keskmine kaal on see, mis on proportsioon elementidest, mida võib leida Maalt. Sel viisil saadakse kõigi isotoopide mass keemiline element ja jagage isotoopide arvuga. Selle jaoks põhjust aatommassi mõiste on samaväärne teisega: suhteline aatommass.

Kui võtame kaaliumina viitena, siis perioodilisustabel ilmub aatomnumbriga, mis väljendab prootonite arvu tuumas (see arv on 19), samal ajal kui kaaliumi põhjas on selle kaalu tähistamiseks number 39.0983 aatomi. See tähendab, et kaaliumisotoopide mass on keskmiselt 39,0983 grammi mooli kohta.

Pange tähele, et mool on mõõtühik, mis võimaldab meil paremini mõista aatomite ja molekulide koguseid erinevatest elementidest (moolide väljendamiseks kasutatav arv on tuntud kui Avogadro).

Teiselt poolt saadakse molekulmass molekuli aatomite aatommasside liitmise teel. Kaalium sulfaadis (K2SO4) sisaldab molekulmass iga aatomi aatommassi ja samal ajal molekuli iga elemendi aatomite arvu.

Stöhhiomeetria on keemia haru, mis võimaldab arvutada looduse erinevate elementidega

On distsipliin See annab meile teada materjali kogusest, mida on vaja, et antud tootel oleks optimaalsed tingimused. Seega on grammide, moolide ja elementaarosakeste arvulised seosed loodud a keemiline reaktsioon.

Foto Fotolia: EvgeniyBobrov