Halogeenide omadused

Halogeenid on keemilised elemendid, mis paiknevad perioodilise tabeli VIIA rühmas või 17. rühmas. See koosneb elementidest fluor, kloor, broom, jood ja astaat.

Nimi halogeen pärineb kreeka keelest ja tähendab "soolade tootjat", kuna need elemendid moodustavad naatriumiga soolad, mis on sarnased tavalisele soolale.

Halogeenide ühised omadused:

Need on ühevalentsed elemendid, st neil on ainult üks valentsarv. Halogeenides on valents -1.

Neil on vesiniku suhtes afiinsus, moodustades nn vesinikhapped.

Neil on vähe afiinsust hapniku suhtes, mistõttu nad ei moodusta oksiide, vaid väga kõrgel temperatuuril.

Need koos metallidega moodustavad halogeensoolad.

Halogeenide individuaalsed omadused:

Fluori omadused:

Keemiline sümbol F. Aatomnumber 9, aatommass 19. Puhtas olekus fluor on kollane gaas, sulamistemperatuur -223 ° C ja keemistemperatuur -187 ° C. See ei ole oma olemuselt vaba, seega tuleb see isoleerida. Esmakordselt isoleeriti see 1886. aastal. Selle füüsikalised omadused on: rohekaskollane gaas, väga söövitav ja ärritav, terava lõhnaga, mürgine inimestele ja loomadele. Vedeldada on keeruline. Keemilised omadused: See ühendub vesinikuga isegi väga madalatel temperatuuridel koos eksotermilise reaktsiooniga. See ühendub metallidega, moodustades soolad. See lagundab soolhapet, tekitades kloori, ja lagundab vett, vabastades hapnikku. Tänu oma afiinsusele vesiniku vastu võtab ta selle orgaanilistest ainetest, karboniseerides neid. Üks selle peamistest ühenditest on vesinikfluoriidhape, mida saab säilitada ainult plaatina- või vahapurkides, kuna see ründab ränidioksiidi klaasis. See on väga lenduv ja väga söövitav. Metallidega kombineerituna toodab see fluoriide.

Kloori omadused:

Keemiline tähis Cl. Aatomnumber 17, aatommass 35,5. Sulamistemperatuur - 102 ° C, keemistemperatuur -37 ° C. Kloor avastati 1774. aastal ja eraldati 1811. aastal. Füüsikalised omadused: see on rohekaskollane gaas, mis looduses vaba ei eksisteeri, kuna seda leidub tavaliselt soolades kombineeritult. Sellel on lämmatav ja mürgine lõhn. Keemilised omadused: Kloor sarnaneb väga vesinikuga, ühendades eksotermilises reaktsioonis vesinikkloriidhappe. Vesinikkloriidhape, mida nimetatakse ka muriinhappeks või suitsuvaks soolaks, oli teada juba Vana-Roomast. See leiti vulkaanides gaasilises olekus ja lahustati vulkaanide lähedal mõne jõe vees. See on nahka väga söövitav ja allaneelamisel mürgine. Seda toodab mao seedimiseks. Teised olulised klooriühendid on hüpokloriidid, eriti naatriumhüpoklorit, mida vees lahustatuna kasutatakse veevalgendi, desinfitseerimis- ja steriliseerimisvahendina. Neutraliseerib happeid.

Broomi omadused:

Keemiline tähis Br. Aatomnumber 35, aatommass 79,9. Sulamistemperatuur -7,3 ° C, keemistemperatuur 58,8 ° C. Looduses seda vaba ei leidu, kuid koos metallidega moodustatakse bromiide. See eraldatakse elektrolüüsi teel. Füüsikalised omadused: see on ärritava lõhnaga tumepunane vedelik; toatemperatuuril eraldab ärritavat tihedat oranžikas-punast auru, põhjustades köha ja pisaravoolu; See on mürgine. See lahustub eetris või kloroformis ja vees peaaegu ei lahustu. Keemilised omadused: Broom ründab orgaanilisi aineid; elusolendites söövitab see nahka ja põhjustab raskesti paranevaid haavandeid. Selle peamine kasutusala on kombineeritud bromiide ​​moodustavate metallidega, mida kasutatakse tööstuslikuks otstarbeks, näiteks hõbebromiid, mida varem kasutati fotograafias. Neid kasutatakse ka väikestes kontsentratsioonides antiseptikumina. Koos vesinikuga saadakse vesinikbromiidhape, kirbe lõhna ja maitsega värvitu gaas, mida kasutatakse peamiselt metallide rünnakuks ja bromiidide saamiseks.

Tunnused Jood:

Keemiline sümbol I. Aatomnumber 53, aatommass 126,9. Sulamistemperatuur 113 ° C; keemistemperatuur 184 ° C. Looduses pole seda vaba. Seda leidub jodiididena merevetikapeenras ja osana mineraalidest mõnes toidus, näiteks kress, tursaõli ja karbid. Füüsikalised omadused: Jood on tahke kristallkeha, värvuselt mustjashall, metallilise läikega, tugeva ja ebameeldiva lõhnaga. See on vees halvasti lahustuv ja alkoholis hästi lahustuv. Keemilised omadused: See ühendub metallidega, moodustades jodiide; ka metalloidide, näiteks väävli ja fosforiga. Sellel on suurem afiinsus hapniku suhtes kui teistel halogeenidel. Koos ammoniaagiga tekitab see lämmastikjodiidi, mis on plahvatusohtlik gaas. Koos vesinikuga tekib vesinikjoodhapet, kirbe lõhna ja maitsega värvitut gaasi, mis suitsetab õhu juuresolekul. See lahustub vees ja laguneb valguse ja kuumuse mõjul. Kui happemolekul sisaldab hapnikku, siis tekib ioehape, mis on oksüdeerivate omadustega kristalne tahke aine. Joodi kasutatakse alkohoolses lahuses desinfitseeriva ja antiseptilise ainena.

Tunnused Astatus:

Sümbolil. Aatomnumber 85, aatommass 210. Looduses pole seda vaba. Sulamistemperatuur 254 ° C; keemistemperatuur 962 ° C. Astatiin sünteesiti esmakordselt 1940. aastatel, kuna see on element, mis vabaneb vismuti aatomite lagunemisel alfakiirtega. See on väga lühikese elueaga radioaktiivne element; kõige kauem püsiv isotoop on At210, mille maksimaalne eluiga on umbes 8 tundi. Selle keemilisi omadusi peetakse joodi omadega väga sarnaseks; füüsiliselt võib selle välimus ja omadused sarnaneda metallide omadega. Hoolimata radioaktiivsest elemendist, ei kujuta see tervisele ohtu, kuna seda tavaliselt looduses ei leidu. Sellel on laboris ainult mõned rakendused aatomite märgistamiseks subatoomiliste ainete uurimisel.