Väärisgaaside omadused

Neid nimetatakse väärisgaasideks või madala reaktiivsusega gaaside rühmaks inertseteks gaasideks; neid nimetatakse analoogias "üllasteks", viidates väärismetallidele (kuld, hõbe jne), millel on samuti madal reaktsioonivõime. Need on keemiliste elementide rühm, millel on mõned sarnased omadused, näiteks tavalistes tingimustes monatoomilised, lõhnatud, värvusetud ja madala keemilise reaktsioonivõimega. Neid gaase on kuus ja need on heelium (He), neoon (Ne), argoon (Ar), Krüpton (Kr), ksenoon (Xe) ja radioaktiivne radoon (Rn) ning need paiknevad perioodika paremas servas elementide tabel.

Väärisgaaside omadused:

Need on gaasilised elemendid. See on komplekt kuuest elemendist, mis esinevad nende loomulikus olekus, gaaside kujul.

Arvukus. Heelium on üks kõige rikkalikum element universumis, mida ületab ainult vesinik. Teisest küljest on maa suhteliselt haruldane, olles maakera atmosfääri koguse poolest vaid kolmas üllastest gaasidest. Teisi väärisgaase, näiteks ksenooni, leidub Maa atmosfääris väikestes kogustes, samas kui selliseid radioone on nende lühikese “kestvuse” tõttu planeedil vähe.

Stabiilsus. - Need gaasid näitavad keemilist stabiilsust, mis on tingitud asjaolust, et nad on elektriliselt täielikud ega saa seetõttu elektrone vahetada; Selle aatomistruktuuri välimises orbiidikestas on 8 elektroni, mis ei lase teistel elektronidel siseneda, seega ei toimu keemilisi reaktsioone teiste elementidega. Kuna see ei reageeri keemiliselt, on põhjus, miks neid nimetatakse gaasideks inertsed või väärismetallid, nagu eespool mainitud, analoogia põhjal ka väärismetallidega inertne. Sellega seoses märgitakse, et väärisgaaside seas on heeliumil mõningaid reaktsioone teiste elementidega.

Neil on madal sulamis- ja keemistemperatuur. Need on elemendid, mis "normaalsetes" tingimustes (mitte eriti kõrged ega madalad temperatuurid ning normaalne atmosfäärirõhk) on gaasilised. Kuid neid saab vedeldada äärmiselt külmadel temperatuuridel ja tahkuda, välja arvatud heelium, mida, kuigi seda saab vedeldada väga madalatel temperatuuridel ja kõrgel rõhul, ei saa tahkuda. Seda seetõttu, et neil elementidel on nõrgad molekulaarsidemed, mis muudab nende veeldamise ja tahkumise raskeks.

Neil on negatiivne elektrooniline afiinsus. Nendel gaasidel on negatiivne elektrooniline afiinsus, selle põhjuseks on see, et sellesse rühma kuuluvad gaasilised elemendid ei saa "Aktsepteerib" elektroni, moodustades stabiilseid anioone, kuna need on oma aatomstruktuuris "täielikud", nende orbiidil on veel 8 elektroni väline.

Radioaktiivsus. Mõned neist, nagu radoon, on väga radioaktiivsed elemendid, kuna seda toodetakse Uraani elemendi lagunemine teiseks, raadiumiks, mille lühike eluiga on veidi üle kolme päeva, (3,82 päeva).

Üllasteks nimetatud gaase on kuus:

1. Argoon. - Argoon, mille sümbol on (Ar) Seda kasutatakse hõõglampide sees, kuna hõõgniidiga ei reageerita isegi kõrgel temperatuuril. Seda kasutatakse tööstuses teatud keemiliste reaktsioonide vältimiseks.
2. Heelium. - Heelium, mille sümbol on (Ta) see ei ole tuleohtlik erinevalt teistest kergetest gaasidest, näiteks vesinikust; Kvaliteet, mille abil seda kasutatakse õhupallide, näiteks turismi jaoks mõeldud kuumaõhupallide, õhulaevade või tsepeliinide, täitmiseks gaasina.
3. Neoon. - Neoon, mille sümbol on (Ne) See gaas, kui seda stimuleerib elektrivool, tekitab punakasoranžide toonide valgust, mistõttu seda kasutatakse reklaamides laialdaselt.
4. Radoon. - Radoonigaas (Rn), See tekib uraani radioaktiivse lagunemise ajal raadio teel, millel on lühike eluiga, mistõttu pole sellel praktilisi rakendusi.
5. Krüpton.- Krüpton, sümbol (Kr), Seda kasutatakse erinevates lampides, näiteks filmiprojektorite jt lampides, samuti mõnes kirurgilaseris.
6. Ksenoon.- Ksenoongaas (Xe), Seda kasutatakse näiteks fotokaamerate, laserite ja luminofoorlampide välklampides tänu valguse omadustele, kuna seda läbistab elektrivool.