20 Ioonilise liimimise näiteid

Et moodustada molekulid selle keemilised ühendid, peavad erinevate ainete või elementide aatomid omavahel stabiilselt ühendatud olema. See võib juhtuda mitmel viisil tänu kõigele omastele struktuurilistele omadustele aatom (koosneb positiivselt laetud tuumast, mida ümbritseb elektronide pilv).

The elektronid on negatiivselt laetud ja jäävad tuuma lähedale, kuna elektromagnetiline jõud selle prootonid meelitab neid. Mida lähemal on elektron tuumale, seda suurem on selle vabastamiseks vajalik energia.

Kuid mitte kõik elemendid on samad: mõnel on kalduvus kaotada pilve äärmised elektronid madal ioniseeriv energia), samas kui teised kipuvad neid kinni püüdma (suure afiinsusega elemendid) elektroonika). See juhtub, sest vastavalt Lewise okteti reegel, stabiilsus on seotud 8 elektronide olemasoluga u orbitaalkestas (ruumi piirkond, kus elektroni leiab kõige tõenäolisemalt äärmise aatomi ümber), vähemalt enamikus juhtudel.

Seetõttu loobuvad neutraalsed aatomid erinevate keemiliste ühendite moodustamiseks, võtavad vastu või jagavad oma viimase kesta elektrone. elektroonika, püüdes alati sinna jääda 8 elektroni, kuigi alati on erandeid, näiteks vesinik, milles võib olla ainult 2 elektronid.

Ioonilised sidemed

Niisiis, nagu neutraalsed aatomid nad võivad saada või kaotada elektrone, nad võivad moodustada ioonid vastupidine laeng. Elektrostaatiline külgetõmme vastupidiselt laetud ioonide vahel paneb ioonid üksteisega siduma ja moodustama keemilisi ühendeid, milles üks elementidest loobus elektronidest ja teine ​​võttis need vastu. Nii et see võib juhtuda ja a iooniline side on vajalik, et elektronegatiivsuse erinevus või delta oleks vähemalt 1,7.

Iooniline side tekib tavaliselt metallilise ja mittemetallilise ühendi: ühendi aatomi vahel metallist see loobub ühest või mitmest elektronist ja moodustab sellest tulenevalt positiivselt laetud ioonid (katioonid) ning mittemetall saab neist võitu ja muutub negatiivselt laetud osakeseks (aniooniks). The leelismetallid ja leelismuld on elemendid, millel on kõige rohkem katioonide moodustumise kalduvust, ning halogeenid ja hapnik on need, mis tavaliselt moodustavad katioone anioonid.

Üldiselt on ühendid, mis moodustuvad ioonsidemetega kristalsed tahked ained kuni temperatuur keskkond, vees lahustumatu ja kõrge temperatuur sulandumine, juhul kui selle ioonide vahelised atraktsioonid on tugevad. Teisalt, kui nende ioonide vaheline külgetõmbejõud on nõrgem, on nende sulamistemperatuurid madalamad ja vees lahustuvad.

Lahuses on need väga head elektrijuhid kuna need on tugevad elektrolüüdid, see tähendab, et nad ioniseeruvad, moodustades kergesti anioone ja katioonid mis suudab kanda elektrilaenguid. Teiselt poolt tähistab ioonse tahke aine võreenergia selle tahke aine ioonide vahelist atraktiivset jõudu.

Oluline on selgitada, et puudub täielikult ioonne side ega täielikult iooniline side. kovalentne (toodetud kahe aatomi vahel, mis jagavad nende viimase taseme või kesta elektrone Energia). Tegelikult on mõlemal lingitüübil protsent mõlemast. Mõned teadlased peavad ioonilist sidet kovalentse sideme liialduseks.

Iooniliste sidemete näited