20 keemiliste reaktsioonide näited

Seda nimetatakse keemiline reaktsioon protsessi, mille käigus üks või mitu keemilised ained (nimetatakse "reagentideks") muundatakse ja tekitavad teisi (nn "tooted"). Seega, et reaktandid saaksid keemilise reaktsiooni abil tooteid tekitada, viiakse ümber aatomid Y molekulid milles toimub energiavahetus. Näiteks: põlemine, oksüdeerumine, happe-aluse reaktsioonid.

The keemilised ühendid omama keemiline energia neid moodustavate aatomite vahelistes sidemetes. Keemilisi reaktsioone väljendatakse tavaliselt võrrandite kaudu, kus reagendid on tähistatud vasakul ja tooted paremal, mõlema osa ühendamine parema noolega, kui reaktsioon on pöörduv, või edasi-tagasi nool, kui see on reaktsioon pöörduv.

Kui näidatakse kogused või proportsioonid, milles reageerivad ained reageerivad ja saadakse saadused, räägime stöhhiomeetrilistest reaktsioonidest.

Kus:

• A ja B on reagendid.
• C ja D on tooted.
• a, b, c, d on stöhhiomeetrilised koefitsiendid (keemilises võrrandis osalevate teatud tüüpi molekulide või aatomite arv).

Keemilised reaktsioonid saab klassifitseerida vastavalt nende vabaneva või neelatava energia tüübile. Selles mõttes võivad nad olla eksotermilised või endotermilised (kui nad vabastavad või neelavad kuum), eksoluminous või endoluminous (kui need vabastavad või neelavad valgust), exoelectric või endoelectric (kui nad toodavad või vajavad elekter).

Keemiliste reaktsioonide seadused

Keemiliste reaktsioonide korral on seadused täidetud. Kõige olulisem on massi säilitamise seadus või seaduse Lavoisier, mille see keemik sõnastas 1774. aastal ja mis väidab, et igas keemilises reaktsioonis on reaktiivide mass võrdne toodete massiga.

See oli Dalton kes lõpetas selle seaduse selgituse mõni aasta hiljem, märkides, et keemilises reaktsioonis on nende arv aatomid ei erine reageerivate ainete võrdlemisel toodetega, muutub ainult nende organisatsioon, mistõttu se mass konservid.

Teine oluline parameeter keemilistes reaktsioonides on nende omadus reaktsioonikiirus kuna kõigi tootmine ei võta sama aega. Reaktsioonikiirus on määratletud kui toote kogus, mis ilmub ajaühikus, või reaktiivi kogus, mis ajaühikus kaob.

Kuigi igal reaktsioonil on erinev kiirus, võivad teatud tegurid põhjustada selle suurenemist või vähenemine: reageerivate osakeste ja temperatuuri kokkupuutepind on mõned nad.

The katalüsaatorid Need on ained, mis suurendavad reaktsiooni kiirust, muutmata selle struktuuri. Mõni täidab seda rolli sageli metallid.

Keemiliste reaktsioonide näited

Keemilised reaktsioonid toimuvad pidevalt looduses, inimkehas, tehastes, heitveepuhastites jne. Mõned näited on:

1. Põlemine
   
2. Asendamine
   
3. Lisamine
   
4. Kõrvaldamine
   
5. Oksüdeerumine
   
6. Reduktsioon
   
7. Happe-aluse reaktsioonid
   
8. Hapnikuga varustamine
   
9. Transamineerimine
   
10. Kloorimine
    
11. Karbonüülimine
    
12. Nitrosilatsioon. See on reaktsioon, kus pärast ribosoomide sünteesimist on valgu külge kinnitatud nitrosüülrühm.
    
13. Peroksüdatsioon
    
14. Vee fotolüüs
    
15. Sulfaat
    
16. Karboniseerimine
    
17. Osoonimine. See on vee saastest puhastamiseks alternatiivne reaktsioon kloorimisele.
18. Esterdamine
    
19. Alkaanide hüdrogeenimine
    
20. Atsetüülimine