20 Παραδείγματα οξέων οξειδίων

ο οξείδια οξέος, επίσης λέγεται μη μεταλλικά οξείδια ή ανυδρίτες, προκύπτουν από το συνδυασμό του a μη μέταλλο με οξυγόνο. Δεδομένου ότι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ αυτών των στοιχείων είναι χαμηλή, οι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ τους είναι ομοιοπολική. Για παράδειγμα: οξείδιο του αρσενικού, διοξείδιο του άνθρακα, οξείδιο του τελλουρίου.

Όταν αντιδρούν με νερό, αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται οξέα οξέων, αλλά εάν είναι παρουσία του υδροξείδια, αυτό που σχηματίζεται είναι ένα αλάτι και νερό. Αρκετές από αυτές τις ενώσεις είναι αέριες ουσίες.

Και το σημείο της βρασμός αυτών των ενώσεων όπως σύντηξη είναι συνήθως χαμηλά. Τα όξινα οξείδια ή οι ανυδρίτες τηρούν γενικός τύπος X₂Ή_ν, όπου το Χ αντιπροσωπεύει κάποιο μη μεταλλικό στοιχείο.

Τα όξινα οξείδια χρησιμοποιούνται ευρέως στο βιομηχανία για διαφορετικούς σκοπούς. Για παράδειγμα, το διοξείδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται στην παραγωγή ανθρακούχων ποτών. Ορισμένα όξινα οξείδια είναι επίσης τοξικά, όπως το μονοξείδιο του άνθρακα, το οποίο έχει προκαλέσει τόσους πολλούς θανάτους που σχετίζονται με τη χρήση σόμπων με

καύση ημιτελής σε εσωτερικούς χώρους.

Επίσης τοξικά είναι οξείδια θείου και αζώτου, προκαλώντας συχνά την εξάντληση της στιβάδας του όζοντος. Το οξείδιο του τιτανίου, από την πλευρά του, έχει μεγάλη σημασία ως χρωστική ουσία, δίνει ένα λευκό χρώμα.

Ονοματολογία

Όπως συμβαίνει σε άλλες ομάδες ανόργανες ενώσειςΤρεις διαφορετικοί τρόποι συνυπάρχουν στον προσδιορισμό των οξειδίων οξέος:

Παραδείγματα οξειδίων οξέος