Treibhausgase

Das Treibhauseffekt ist das Phänomen, bei dem die Sonnenwärme wird auf dem Planeten gespeichert, dank der Anwesenheit von Gase in der Atmosphäre. Es hat die wohltuende Wirkung, dass Lebewesen diese Wärme aufnehmen und ihr Wohlbefinden aufrechterhalten können.

Wenn jedoch die Menge bestimmter Gase zu stark ansteigt, steigt auch die Wärmeerhaltung, die führt dazu, dass sich der Planet noch mehr aufheizt, bis er eine Überhitzung erreicht, die das Leben in den Land.

Das Überhitzung In vielen Regionen der äquatorialen Länder, die direkt Sonneneinstrahlung erhalten, ist dies bereits Realität.

Am Treibhauseffekt beteiligte Gase sind hauptsächlich Kohlenmonoxid (CO), Methan (CH₄), Schwefelwasserstoff (H₂S) die Gruppe der Schwefeloxide (SOx) und die Gruppe der Stickoxide (NOx).

Kohlenmonoxid (CO)

Es ist ein geruchloses und farbloses Gas; es ist sehr stabil und hat eine Halbwertszeit in der Atmosphäre von 2 bis 4 Monaten. Es scheint keine schädlichen Auswirkungen auf die Oberfläche von Materialien zu haben und in Konzentrationen unter

100 Teile pro Million (ppm, was gleich ist mg / l, Milligramm pro Liter) hat keine schädlichen Auswirkungen auf Pflanzen.

Es gibt viele Studien, die zeigen, dass hohe CO-Konzentrationen physische, pathologische und beim Menschen zum Tode, da es als Gift gilt, das beim Einatmen dem Körpergewebe Sauerstoff entzieht notwendig.

Die Kombination von CO führt zur Bildung von Carboxyhämoglobin (repräsentiert als COHb). Die Kombination von Sauerstoff (O₂) und Hämoglobin (Hb) produziert Oxyhämoglobin (O₂Hb). Das Hämoglobin hat eine Affinität zu Kohlenmonoxid (CO), das ungefähr 210-fache seiner Affinität zu O₂.

Glücklicherweise ist die Bildung von Carboxyhämoglobin (COHb) im Blutkreislauf ein reversibler Prozess, und wenn die Exposition aufhört, wird Kohlenmonoxid (CO), das in Kombination mit Hämoglobin spontan freigesetzt wird und das Blut in einem Zeitraum von 3 bis 4 Stunden von der Hälfte seines CO befreit ist, bei Patienten gesund.

Kohlenmonoxid entsteht hauptsächlich während unvollständige Verbrennungen.

Schwefeloxide (SOx)

Schwefeldioxid (SO₂) und Schwefeltrioxid (SO₃) sind die vorherrschenden Schwefeloxide in der Atmosphäre. Schwefeldioxid (SO₂) ist ein farbloses, nicht brennbares und nicht explosionsfähiges Gas, das in Konzentrationen von 0,3 bis 1 ppm in der Luft ein Geschmackserlebnis erzeugt.

Bei Konzentrationen über 3 ppm hat das Gas einen stechenden und reizenden Geruch. Die SO₂ teilweise in SO. umgewandelt₃ oder H₂SW₄ und seine Salze durch photochemische (durch Licht unterstützte chemische Prozesse) oder katalytische Prozesse in der Atmosphäre.

Schwefeloxide (SOx) in Kombination mit Partikeln und Luftfeuchtigkeit erzeugen die schädlichsten Wirkungen, die der Luftverschmutzung in der Atmosphäre zugeschrieben werden.

Untersuchungen haben ergeben, dass ein Großteil der atmosphärischen Trübung auf die Bildung verschiedener Aerosole zurückzuführen ist, die aus photochemischen Reaktionen zwischen SO. resultieren₂, Partikel, Stickoxide (NOx) und Kohlenwasserstoffe in der Atmosphäre. Eines der Hauptprodukte dieser komplexen photochemischen Reaktionen sind die Nebeltröpfchen von H₂SW₄ die Licht streuen.

Schwefelverbindungen sind verantwortlich für die große Materialschäden, verschiedene Tierarten, einschließlich des Menschen, reagiere mit Bronco-Einschnürung zu Schwefeldioxid (SO₂). Diese Wirkung auf die Bronchien kann in Form eines erhöhten Widerstands in den Atemwegen bewertet werden.

Stickoxide (NOx)

Stabile gasförmige Stickoxide umfassen N₂O (Stickoxid), NO (Stickoxid), N₂ODER₃ (Distickstofftrioxid), NO₂ (Stickstoffdioxid) und N₂ODER₅ (Distickstoffpentoxid). Es gibt auch eine instabile Form, Stickstofftrioxid (NO₃).

Von diesen sind die einzigen, die in signifikanten Mengen in der Atmosphäre vorhanden sind, N₂O (Stickoxid), NO (Stickoxid) und NO₂ (Stickstoffdioxid). Diese drei können daher potenziell zur Luftverschmutzung und zum Treibhauseffekt beitragen.

Lachgas (N₂ODER): Es ist ein Inertgas mit anästhetischen Eigenschaften. Seine Umgebungskonzentration beträgt im Allgemeinen 0,5 ppm (parts per million, gleich Milligramm pro Liter mg/L) und liegt unterhalb der Schwellenkonzentration. Es hat auch einen ausgewogenen Umweltkreislauf, unabhängig von den anderen Stickoxiden.

Stickstoffmonoxid (NO): Es ist ein farbloses Gas und seine Umweltkonzentration beträgt 0,5 ppm (parts per million, gleich Milligramm pro Liter mg / L), da seine biologische Toxizität unbedeutend ist; Stickstoffmonoxid (NO) ist jedoch eine Vorstufe von Stickstoffdioxid (NO₂) und ist auch ein Wirkstoff bei der Bildung von photochemischem Nebel, daher initiiert es Reaktionen, die Luftschadstoffe produzieren. Folglich ist die Stickstoffmonoxidkontrolle wichtig, um die Luftverschmutzung und den Treibhauseffekt zu reduzieren.

Stickstoffdioxid (NO₂): Es ist ein rotbraunes Gas und in ausreichender Menge gut sichtbar; eine Konzentration von 1 ppm kann mit bloßem Auge erkannt werden.

Methan (CH₄)

In der organischen Chemie ist Methan die einfachste Verbindung, bestehend aus einem Kohlenstoffatom und vier Wasserstoffatomen (CH₄). Wenn es an der Luft einem Funken oder einer guten Menge Hitze ausgesetzt wird, zersetzt es sich bei einer Verbrennung und erzeugt Kohlendioxid (CO .).₂) und Wasserdampf (H₂ODER).

CH₄ + Aus₂ -> CO₂ + H₂O + Hitze

Es wird beobachtet, dass diese Reaktion Wärme erzeugt. Deshalb ist das übermäßige Vorhandensein von Methan (CH₄) in der Luft ist aufgrund der von ihr erzeugten Wärme gefährlich, die die durch den Treibhauseffekt erzeugte noch verstärkt.

Methan (CH₄) wird durch die Tierphysiologie erzeugt. Wenn Tiere Nahrung aufnehmen und in ihrem Körper zersetzen, setzen sie Methan als Produkt frei. Deshalb die Rinderställe sind gute Quellen für dieses Gas, durch die von Großvieh freigesetzten Gase.

Das gleiche passiert mit dem Menschen, der am Ende der Verdauung ein Gasgemisch freisetzt, wo eine Menge Methan vorhanden ist.

Schwefelwasserstoff (H₂S)

Schwefelwasserstoff (H₂S) ist ein farbloses Gas mit einem charakteristischen Geruch nach faulen Eiern. Es ist ein weiteres von denen, die große Auswirkungen sowohl auf die Luftverschmutzung als auch auf den Treibhauseffekt haben. Es ist gefährlich, weil es, wenn es sich in Wasserpartikeln auflöst, korrosiv wird und am sauren Regen teilnimmt.

Es tritt in der Verrottung von organischem Material Schwefelverbindungen enthalten.

Beispiele für Treibhausgase

Kohlenmonoxid (CO)

Methan (CH₄)

Schwefeldioxid (SO₂)

Schwefeltrioxid (SO₃)

Lachgas (N₂ODER)

Stickoxid (NO)

Distickstofftrioxid (N₂ODER₃)

Stickstoffdioxid (NO₂)

Distickstoffpentoxid (N₂ODER₅)

Distickstoffheptoxid (N₂ODER₇)