20 Beispiele für chemische Reaktionen

Es wird genannt chemische Reaktion auf den Prozess, bei dem ein oder mehrere Chemikalien (genannt "Reaktanten") werden umgewandelt und ergeben andere (genannt "Produkte"). Damit die Reaktanten die Produkte durch eine chemische Reaktion erzeugen, ist daher eine Reorganisation von Atome Ja Moleküle bei denen ein Energieaustausch stattfindet. Beispielsweise: Verbrennung, Oxidation, Säure-Base-Reaktionen.

Das Chemische Komponenten haben chemische Energie in den Bindungen zwischen den Atomen, aus denen sie bestehen. Chemische Reaktionen werden normalerweise durch Gleichungen ausgedrückt, wobei links die Reaktanten und rechts die Produkte angegeben sind. Verknüpfung beider Teile mit einem Pfeil nach rechts, wenn die Reaktion reversibel ist, oder einem Pfeil vor und zurück, wenn es sich um eine Reaktion handelt reversibel.

Bei Angabe der Mengen oder Verhältnisse, in denen die Reaktionspartner reagieren und die Produkte erhalten werden, spricht man von stöchiometrischen Reaktionen.

Wo:

• A und B sind die Reaktanten.
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• C und D sind die Produkte.
• a, b, c, d sind die stöchiometrischen Koeffizienten (Anzahl der Moleküle oder Atome eines bestimmten Typs, die an einer chemischen Gleichung teilnehmen).

Chemische Reaktionen Kann klassifiziert werden je nach Art der Energie, die sie abgeben oder absorbieren. In diesem Sinne können sie exotherm oder endotherm sein (wenn sie freisetzen oder absorbieren) heiß), exoluminös oder endoluminös (wenn sie Licht abgeben oder absorbieren), exoelektrisch oder endoelektrisch (wenn sie Elektrizität).

Die Gesetze chemischer Reaktionen

Bei chemischen Reaktionen sind die Gesetze erfüllt. Das wichtigste ist das Gesetz der Erhaltung der Masse oder Gesetz von Lavoisier, das 1774 von diesem Chemiker formuliert wurde und postuliert, dass bei jeder chemischen Reaktion die Masse der Reaktanten gleich der Masse der Produkte ist.

Es war Dalton der die Erklärung dieses Gesetzes einige Jahre später vervollständigte, indem er darauf hinwies, dass bei einer chemischen Reaktion die Zahl der Atome ändert sich beim Vergleich von Reaktanten mit Produkten nicht, nur ihre Organisation ändert sich, also die Masse von se bewahrt.

Ein weiterer wichtiger Parameter bei chemischen Reaktionen ist ihre Reaktionsgeschwindigkeit da nicht alle gleich lange produzieren. Die Reaktionsgeschwindigkeit ist definiert als die Produktmenge, die pro Zeiteinheit erscheint oder die Menge an Reagenz, die pro Zeiteinheit verschwindet.

Obwohl jede Reaktion eine andere Geschwindigkeit hat, können bestimmte Faktoren dazu führen, dass sie tendenziell zunimmt oder abnehmen: die Kontaktfläche zwischen den reagierenden Partikeln und die Temperatur sind einige der Sie.

Das Katalysatoren Es sind Substanzen, die die Geschwindigkeit einer Reaktion erhöhen, ohne ihre Struktur zu verändern. Oft wird diese Rolle von einigen erfüllt Metalle.

Beispiele für chemische Reaktionen

Chemische Reaktionen laufen in der Natur, im menschlichen Körper, in Fabriken, in Kläranlagen usw. ständig ab. Einige Beispiele sind:

1. Verbrennung
   
2. Auswechslung
   
3. Zusatz
   
4. Beseitigung
   
5. Oxidation
   
6. Die Ermäßigung
   
7. Säure-Base-Reaktionen
   
8. Oxygenierung
   
9. Transamination
   
10. Chlorierung
    
11. Carbonylierung
    
12. Nitrosilierung. Es ist eine Reaktion, bei der eine Nitrosylgruppe an ein Protein gebunden wird, nachdem es von Ribosomen synthetisiert wurde.
    
13. Peroxidation
    
14. Photolyse von Wasser
    
15. Sulfatierung
    
16. Karbonisierung
    
17. Ozonierung. Es ist eine alternative Reaktion zur Chlorierung, um Wasser zu dekontaminieren.
18. Veresterung
    
19. Hydrierung von Alkenen
    
20. Acetylierung