Eksempel på volumetrisk analyse

Kemi / by admin / July 04, 2021

På Analytisk kemi, det Volumetri er en analysemetode, der består af Måling af det reagensvolumen, der er nødvendigt for at reagere støkiometrisk med analytten, hvilket er det stof, der skal bestemmes.

Reager støkiometrisk henviser til de stoffer, der interagerer kemisk, ifølge andel, der markerer den kemiske ligning allerede afbalanceret.

Det stof, der skal undersøges, kaldes Analyt. Et kendt volumen tages som en prøve af dette stof og måles nøjagtigt, som vi kalder Alikvot, indeholdt i en Erlenmeyer-kolbe for at starte analysen.

Begreber om volumetrisk analyse

Volumetrisk analyse, der er en type Kemisk analyse, bære involveret en kemisk reaktion. Denne kemiske reaktion vil blive udført mellem prøven med en ukendt mængde af det undersøgte stof og en kendt mængde af et andet stof, der er i stand til at reagere med den førstnævnte.

Det Reaktionsstoffer vil være i vandig opløsning, og mængderne af opløsninger, der interagerede for at nå slutningen af reaktionen, måles, hvilket vil være synligt takket være en indikator, der giver farve inde i kolben.

instagram story viewer

I volumetrisk analyse er den vandige opløsning af Kendt koncentration kaldes standardløsning, Standard eller Titrantog vil tjene som en reference til, når reaktionen afsluttes, til at foretage den beregning, der afslører mængden af det undersøgte stof.

Denne procedure til at få begge opløsninger til at reagere kaldes Kemisk grad o Værdiansættelse, som er den grundlæggende del af volumetrisk analyse. Består af at gå gradvist hælde standardløsningen (Titrant) i alikvoten (Prøve), indtil indikatoren viser ændringen med en farveforskel.

EN Indikator Det er et kemisk stof, der tilsættes til portionen, der viser en farve, og at når reaktionen slutter, vil den ændre farve.

En volumetrisk analyse består af en simpel række trin:

1. - Forberedelse af standardopløsning

2.- Forberedelse af prøven eller alikvoten

3.- Kemisk grad

4. - Volumenmåling

5.- Beregning af det undersøgte stof.

Til det punkt, hvor de allerede har gjort det reagerede fuldt ud de to stoffer, kaldes det Ækvivalenspunkt.

Som i enhver kemisk analysemetode er der i volumetrisk analyse krav til gode resultater:

-Den kemiske reaktion skal være Selektiv, dvs., at standardopløsningen kun reagerer med prøven.

-Den kemiske reaktion skal være Støkiometriskdet vil sige at adlyde de proportioner, der er markeret i den afbalancerede kemiske ligning.

-Den kemiske reaktion skal være Kvantitativ; henviser til 99,9% afslutning ved ækvivalenspunktet.

-Der skal være et detekterbart slutpunkt i reaktion, hvilket bedre vil blive bekræftet af indikatoren.

Primært mønster

Det Primære mønstre De er stoffer med høj renhed, hvis koncentration i opløsning beregnes direkte ud fra den vejede mængde og det anvendte volumen af vand.

A) Ja, kan reageres med arbejdsløsninger, at kende koncentrationerne af sidstnævnte og konvertere dem til standardløsninger.

Eksempler på primære mønstre er:

-Natriumcarbonat (Na₂CO₃): Bruges til at standardisere syrer, såsom svovlsyre.

-Kaliumbifthalat: Det er den primære standard at fremstille standardopløsninger af baser, såsom natriumhydroxid.

-Natriumchlorid (NaCl): Det bruges til at standardisere sølvnitratopløsninger.

-Calciumcarbonat (CaCO₃): Primær standard for EDTA (ethylendiamintetraeddikesyre).

Et primært mønster skal opfylde flere væsentlige egenskaber:

Skal have en Høj renhed, Atmosfærisk stabilitet, Fravær af hydratiseringsvand, Lave omkostninger og nemme at få, Y Høj ækvivalent vægt.

Klassificering af volumetrisk analyse

Afhængigt af den kemiske art, som du arbejder med at foretage en analyse med, vil det være typen af volumetri:

Syrebasevolumetri: Det fungerer, enten med en syre eller med en base, til at analysere prøver, der indeholder syrer eller baser.

Nedbørsmængde: Også kaldet Argentometry, det bruger en standardopløsning af sølvnitrat til at bestemme, hvor mange klorider der er i en prøve.

Kompleksitetsvolumetri: En standardopløsning af et kompleksdannende middel, såsom EDTA, bruges til at måle koncentrationen af hårdhed, dvs. calcium og magnesiumcarbonater, i vandet.

REDOX-volumetri: Reaktionen finder sted mellem et oxiderende stof og et reducerende stof.

Indikatorer

Af de mange indikatorer, der bruges i volumetriske markeringer, skiller tre sig ud:

1.- Methylorange: Det tager en orange farve i alikvoten, som titreres med en syre. Når ækvivalenspunktet er nået, bliver indikatoren gul.

2.- Phenolphthalein: Det er gennemsigtigt i starten i alikvoten, der vil blive titlen med en base. Når ækvivalenspunktet er nået, bliver indikatoren lyserød.

3.- Eriokrom sort: Det er den indikator, der bruges til at bestemme hårdheden i vand. I begyndelsen er den lilla i alikvoten, indtil den titreres med et kompleksdannende middel. I slutningen af reaktionen bliver den blå.

Udseende af phenolphalein i slutningen af titreringen

Instrumenter i en volumetrisk analyse

I en volumetrisk analyse vil en række instrumenter blive brugt, som, hvis de ikke er tilgængelige, ikke kan udvikles tilstrækkeligt:

1.- Volumetrisk kolbe: Det er en beholder som en pære i sin nedre del, fladt i bunden, som har en tynd søjle, hvori væsken tilsættes. Det har et mærke, der angiver, hvor væskens menisk skal være, så den dækker det nøjagtige volumen. Det bruges til at indeholde standardløsninger; takket være nøjagtigheden af dets volumen sikres en kendt koncentration.

2. - Pipetter: De er graduerede tynde rør, der gør det muligt at måle pålideligt nøjagtige mængder væske. De fås op til 25 ml og muliggør nøjagtig prøvetagning.

3. - Burette: Det er et langstrakt rør med en kapacitet på 50 ml, der indeholder standardopløsningen. I den ene ende har den en strømningsregulerende ventil, der dræner opløsningen i alikvoten.

4.- Erlenmeyer-kolber: De er beholdere med en flad base, konisk form, der ender i en cylindrisk kant. Dette design gør dem egnede til kemiske titreringer, da de ikke tillader omrøring af opløsningerne at løbe over dem. Der kræves mindst tre, hvis gentagne test skal udføres for at sikre et pålideligt resultat.