Příklad aniontů a kationtů

V obecné chemii je známo, že hmota je podporována vazbami mezi atomy, které mohou generovat síť atomů, v případě čistých kovů a nekovů, nebo také molekul, které po nahromadění dodávají látce konzistenci. V případě vzniku molekul existuje iontová vazba, která se skládá z jedné z Atomy jsou odpovědné za vzdání se jednoho nebo více elektronů ze své poslední skořápky a druhý atom vykonává práci přijímat je.

elektrony mají negativní náboj, následně receptor získá záporný náboj. Atom, který produkuje dodávku, získává kladný náboj, když je oddělen od těchto elektronů. Tento jev iontové vazby se vyskytuje u převážně anorganických látek a při různých frekvencích mezi organickými reakcemi.

Částice složená z atomů s negativním nábojem se nazývá Anion.

A částice, která se skládá z atomů s kladným nábojem, se nazývá kation.

Nabité částice se obecně nazývají ionty.

Anionty a kationty se vyskytují ve sloučeninách, jako jsou binární soli, jako je chlorid sodný (NaCl). Na tomto příkladu bude vysvětlen důležitý detail. Při psaní sloučeniny vždy začínáte kladně nabitým prvkem. A to, co ji na konci doprovází, bude záporně nabitá část. Je tedy známo, že sodík (Na) je prvek, který nese kladný náboj, a chlor (Cl) je záporně nabitý.

Další důležitou otázkou je vědět, kolik kladného nebo záporného náboje nese každý atom. Jako příklad bude uvedena další binární sůl, kterou je chlorid vápenatý (CaCl₂). Při psaní molekuly soli se číslo, které definuje náboj atomu vápníku, překročí s počtem náboje chloru.

Podle periodické tabulky má vápník náboj +2 a chlor má náboj -1. Překříženo, číslo 2 bude kladeno na chlor a 1 na vápník. CaCl zůstává₂.

Tento vzorec CaCl₂ Lze to také chápat takto: Jelikož je chlór schopen přijímat 1 elektron, jsou k zachycení 2 elektronů poslední vrstvy vápníku nezbytné 2 atomy chloru.

Kromě binárních solí se anionty a kationty vyskytují také v kyselinách, jako je kyselina chlorovodíková (HCl), v kyselinách, jako je kyselina sírová (H₂SW₄), v Oxisales, jako je síran sodný (Na₂SW₄).

V kyselině chlorovodíkové je kation vodík s nábojem +1: H⁺¹, a Anion je chlor, s nábojem -1: Cl^-1.

V kyselině sírové je kation vodík s nábojem +1: H⁺¹a Anion je Síran, s nábojem -2: SO₄^-2.

V síranu sodném je kation sodík s nábojem +1: Na⁺¹a Anion je Síran, s nábojem -2: SO₄^-2.

V předchozích příkladech je poznamenáno, že binární soli a hydrokraidy jsou kombinací pouze dvou různých prvků (jeden s kladným nábojem a druhý se záporným nábojem). A Oxisales a Oxiácidos obsahují jako anion skupinu atomů. Tato skupina atomů se nazývá Radikální.

Radikál v předchozích případech obsahuje několik atomů kyslíku s nábojem -2 a další pozitivní prvek, který kompenzuje pouze část tohoto záporného náboje. Zbytek záporného náboje by kation správně kompenzoval.

Existují nejen negativní radikály, ale také pozitivní, jako je amonný kation (NH₄⁺), ve kterém čtvrtý vodík generuje nadměrný náboj.

Disociace ve vodném roztoku

Když iontová sloučenina vstupuje do rozpouštědla voda jako rozpuštěná látka, má tendenci napadat iontovou vazbu a rozdělit rozpuštěnou látku na anionty a kationty. V závislosti na dané sloučenině, mluvíme-li o síle vazby, bude to snadnost a hojnost této disociace. Tento jev se používá k vedení elektrického proudu.

Elektrochemické články

Elektrochemické články jsou hlavní zařízení, která využívají iontových sloučenin v roztoku pro generování a kontinuitu elektrické energie. Elektrochemické články mohou být galvanické nebo elektrolytické..

Galvanický článek se skládá z nádoby se dvěma různými kovy, ponořené do iontového roztoku a oddělené od sebe porézní membránou. Tyto kovy jsou spojeny solným můstkem, který se v jeho horní části objevuje.

Chemická reakce, která probíhá mezi ionty roztoku s kationty prvního kovu, je spontánní. Anionty se svým přebytečným záporným nábojem přispívají elektrony k jednomu z kovů. Tento kov se bude pro příjem anionů jmenovat Anoda. Jelikož se opačné náboje navzájem přitahují, předpokládá se, že anoda má kladný náboj.

Elektrony cestují kovem, proudí směrem k solnému můstku, dokud nedosáhnou druhého kovu, který s tokem elektronů získá záporný náboj. Kationty roztoku, které jej obklopují, tedy vezmou tyto elektrony, aby kompenzovaly svůj náboj. Tento další kov se bude jmenovat Katoda.

Elektrolytický článek má rozdíl v tom, že obsahuje zdroj elektrického proudu, protože reakce není spontánně v roztoku a nastartování ustáleného toku elektronů z anody na... vyžaduje určitou hybnost Katoda.

Příklady aniontů

Chlorid Cl^-

Jodid I.^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Chlornan ClO^-

Chloritan ClO₂^-

Chlorát ClO₃^-

Chloristan ClO₄^-

Dusitan NO₂^-

Dusičnan NO₃^-

Hydrogensiřičitan nebo siřičitan kyseliny HSO₃^-

Siřičitan SO₃^-2

Síran SO₄^-2

Manganistan MnO₄^-

Hydroxid OH^-

Cr dichroman₂NEBO₇^-2

Chroman CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oxalát C.₂NEBO₄^-2

PO fosfát₄^-3

Příklady kationů

Amonný NH₄⁺

Hydronium H₃NEBO⁺

Sodík Na⁺

Draslík K.⁺

Vápník Ca⁺²

Hořčík Mg⁺²

Barium Ba⁺²

Hliník Al⁺³

Měďnatý Cu⁺¹

Měďnatý Cu⁺²

Fe Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Lead Pb⁺⁴

Cadmium Cd⁺²

Titan Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Lithium Li⁺

Vodík H⁺

Beryllium Be⁺²