100 příkladů chemických prvků

The chemické prvky jsou druhem hmoty, která v žádném případě nebo chemická reakce mohou být redukovány nebo rozloženy na jiné jednodušší prvky. Z tohoto důvodu lze říci, že prvek je vše hmota od atomy stejné a jedinečné třídy, tj. atomů, které mají stejné atomové číslo (stejný počet protonů), i když mají odlišnou atomovou hmotnost. Například: síra, bór, chrom, cín.

První definici chemického prvku představil Lavoisier v Traité Élémentaire de Chimie, v roce 1789. V 18. století rozdělil Lavoisier jednoduché látky do čtyř skupin:

Periodická tabulka prvků

Dnes se znají 118 chemických prvků. Všichni jsou shromážděni, klasifikováni a organizováni podle mnoha svých vlastností v grafickém schématu známém jako Periodická tabulka prvků, kterou původně vytvořil ruský chemik Dimitrij Mendělejev v roce 1869. Periodická tabulka se skládá z 18 skupin (sloupců) a 7 období (řádků), ve kterých jsou umístěny chemické prvky.

The hlavní skupiny v této tabulce najdete:

Alkalické kovy (skupina 1), kovy alkalických zemin (skupina 2), rodina skandia, která zahrnuje zeminy a aktinidy (skupina 3), rodina titanu (Skupina 4), skupina vanadu (skupina 5), ​​skupina chromu (skupina 6), skupina manganu (skupina 7), skupina železa (skupina 8), rodina kobaltu (skupina 9), rodina niklu (skupina 10), rodina mědi (skupina 11), rodina zinku (skupina 12), zemské prvky (skupina 13), karbonidové prvky, v této skupině je Uhlík, který je základem života na Zemi (skupina 14), prvky tvořící dusík (skupina 15), amfigenetické prvky, zahrnuje kyslík, základní prvek pro the dýchání z živé bytosti (Skupina 16), halogenové prvky (skupina 17) a vzácné plyny (skupina 18).

Mnoho z těchto prvků má stabilní nebo radioaktivní izotopy, tj. stejný chemický prvek, například vodík (H), může mít několik izotopů (¹H, ²H, ³H). To znamená, že každý atom izotopu má stejný počet protonů (což znamená, že patří ke stejnému chemickému prvku) a jiný počet neutronů.

Některé izotopy nejsou stabilní (radioaktivní), tj. rozpadat se za určitou dobu emitující určité částice (mimo jiné neutrony, fotony, alfa částice) a generovat další stabilní nebo radioaktivní izotopy. Chemické prvky mají vlastnosti, jako je bod vařící a to z fúze, elektronegativita, hustota a iontový poloměr, mimo jiné. Tyto vlastnosti jsou důležité, protože nám umožňují předvídat jeho chování, reaktivitu atd.

Jak jsou prvky prezentovány v periodické tabulce?

Každý chemický prvek je charakterizován v Periodická tabulka pomocí určité symboliky. Za prvé, ve středu každého čtverce jeho univerzální symbol, který se skládá z jednoho nebo dvou písmena (podle konvence, pokud existují dvě písmena, je první napsáno velkými písmeny a další malými písmeny).

Nahoře a doleva se objeví v malém písmu su protonové číslo, což je ten, který udává množství protonů, které tento prvek má. Pod symbolem prvku se objeví jeho název a nahoře vlevo jeho název. atomová hmotnost relativní. Kromě toho barva, ve které je zobrazen symbol prvku, označuje jeho stav agregace (podle znázornění použitého v každé periodické tabulce).

Různé přítomné prvky atomové poloměry proměnných a s rostoucím počtem protonů v jádře, tím větší přitažlivost jádro působí na elektrony, takže atomový poloměr má tendenci se zmenšovat. Když je poloměr atomu malý, elektrony na nejvzdálenější úrovni mraku jsou velmi přitahovány k jádru, takže se snadno nevzdávají. Opak je u prvků s vysokými atomovými poloměry: snadno se vzdají svých vnějších elektronů.

Atomový poloměr se tedy zvětšuje shora dolů, když procházíme skupinami periodické tabulky, a zmenšuje se zleva doprava, když procházíme jejich periodami.

Příklady chemických prvků

Postupujte podle: