Definice chemické koncentrace

V případě a rozpuštění chemii mluvíme o zředěných, koncentrovaných, nasycených nebo přesycených roztocích, termínech, které označují koncentraci řešeníkonkrétně na vztah mezi množstvím rozpuštěné látky a rozpouštědla v ní přítomných, nicméně mají kvalitativní vlastnost. Pokud chcete určit hodnotu koncentrace, máme různé způsoby, jak to udělat.

Kvantifikace koncentrace

Vztahy mezi množstvím rozpuštěné látky a rozpouštědlem nebo roztokem mohou být vyjádřeny různými způsoby, včetně: molarity, % m/m; % m/v, molární zlomek, molalita, mimo jiné.

Molarita: udává počet molů rozpuštěné látky obsažené v 1 1 roztoku. Řekneme-li, že koncentrace vodného roztoku kyseliny chlorovodíkové je 0,3 mol/l, znamená to, že 1 litr roztoku obsahuje 0,3 molu rozpuštěné látky (kyseliny chlorovodíkové). V tomto případě bude tento litr roztoku obsahovat

objem obsazeno 0,3 molu rozpuštěné látky a zbývající objem k dosažení litru roztoku bude rozpouštědlo, Voda.

% m/m: udává množství rozpuštěné látky v gramech na každých 100 gramů roztoku. Předpokládejme, že máte vodný roztok sacharózy o koncentraci 20 % m/m, což znamená, že máte 20 g sacharózy ve 100 g roztoku. To znamená, že 100 g roztoku se skládá z 20 g sacharózy (rozpuštěná látka) a 80 g rozpouštědla (voda).

% m/v: udává množství rozpuštěné látky v gramech na 100 mililitrů roztoku. Nyní se zamysleme nad roztokem sacharózy o koncentraci 20 % m/v, jaký je v tom rozdíl oproti předchozímu případu? Ve 100 ml roztoku je 20 g sacharózy. Pokud bychom znali hustotu roztoku, mohli bychom rychle vypočítat, jakou hmotnost představuje 100 ml roztoku a poté vědět ve 100 g roztoku, jaké množství rozpuštěné látky je obsaženo, čímž se % m/v převede na % m/m.

Molární zlomek: je vyjádřen poměrem mezi moly rozpuštěné látky s ohledem na celkový počet molů, který bude brát v úvahu moly rozpuštěné látky plus moly rozpouštědla. Například, pokud má roztok 3 moly sacharózy a 10 molů vody, celkový počet molů roztoku je 13. Molární frakce sacharózy ve vodě nebude jiná než kvocient mezi 3 a 13, tj. XS = 0,23. Pokud to chceme vyjádřit pro vodu, bude to 10/13, XA = 0,77. Všimněte si, že součet molárních zlomků roztoku musí být 1.

Molalita: udává počet molů rozpuštěné látky na 1 kg rozpouštědla. Máte-li například 30 g cukru ve 200 g vody, molalita se bude hledat tak, že se odebere množství rozpouštědla do 1 kg, nebo tedy 1000 g. Tímto způsobem s jednoduchým proporcionalita Bude známo, že na 1000 g rozpouštědla připadá 150 g cukru, koncentrace vyjádřená v molalitě je m = 150.

Jak připravit roztoky různých koncentrací?

K tomu musíte mít správný materiál, abyste to udělali co nejpřesněji. V chemické laboratoři jsou odměrné baňky, které udávají přesný obsažený objem, a se sýpkami, jejichž stupeň přesnost je vysoký. Kromě toho opatření z bezpečnostní a předměty osobní ochrany používané na základě riziko z práce.

V případě, že je požadováno připravit 0,1 mol/l roztok hydroxidu sodného, činidlo ve skladu a bude vyhledána dostupná odměrná baňka. Pokud máte například 500ml baňku, při přípravě 500ml roztoku musíme vzít v úvahu, že množství mol rozpuštěné látky obsažený v půl litru bude poloviční než molarita vyjádřená, tj. 0,05 molu rozpuštěná látka. Nyní musíme tuto hmotu zvážit ve vhodné nádobě a ujistit se, že navážená hmota odpovídá pouze rozpuštěné látce a neobsahuje hmotu nádobky.

Pokud chcete vážit 0,05 molu NaOH, musíte znát jeho molární hmotnost, která je přibližně 40 g/mol, což znamená, že 0,05 molu odpovídá 2 g rozpuštěné látky. Tato hmota se opatrně přenese do baňky a přidává se voda, dokud nedosáhne odměrky, přičemž se měří ve výši očí. Roztok se homogenizuje a bude připraven k pozdějšímu použití.

Témata v chemické koncentraci