20 Příklady kyselých solí

V anorganická chemie soli se nazývají sloučeniny, které se získávají, když a kyselina jeho atomy vodíku jsou nahrazeny kovovými kationty (i když někdy nekovovými kationty, například amonným kationtem, NH₄⁺). V konkrétním případě kyselé soli, vodíky kyseliny jsou částečně substituované, to znamená, že alespoň jeden nesubstituovaný vodík zůstává jako součást soli. V tom se odlišují od neutrální soli, kde jsou vodíky kyseliny zcela substituovány.

The jdete ven se obvykle tvoří reakcí mezi a kyselina a hydroxid (základna). Při těchto reakcích obvykle ztrácí báze své hydroxylové skupiny (-OH) a kyselina je ztrácí. atomy vodík (H), tvořící neutrální sůl; ale pokud dotyčná kyselina zachovává alespoň jeden ze svých atomů vodíku a mění elektrický náboj reakce, získáme kyselou sůl nebo hydrogenovanou sůl.

Tak například hydrogenuhličitan lithný a voda se získávají reakcí mezi hydroxidem lithným a kyselinou uhličitou:

Názvosloví kyselých solí

Soli kyselin lze pojmenovat podle tři typy nejběžnější nomenklatura:

Příklady kyselých solí

1. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃). Také se nazývá hydrogenuhličitan sodný (IV), jedná se o bílou krystalickou pevnou látku rozpustnou ve vodě, kterou lze v přírodě nalézt ve stavu minerální nebo může být vyroben v laboratoři. Je to jedna z nejznámějších kyselých solí a je široce používána v cukrářských výrobcích, farmakologii nebo při výrobě jogurtů.
2. Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO₃). Tato kyselá sůl byla použita jako zachycovací činidlo pro CO₂ v situacích, kdy je takový plyn nežádoucí, jako v severoamerických vesmírných misích „Apollo“.
3. Dihydrogenfosforečnan draselný (KH₂PO₄). Je to krystalická pevná látka, bez zápachu, rozpustná ve vodě, široce používaná v různých průmyslových odvětvích, jako jsou droždí jídlo, chelatační činidlo, nutriční posilující látka a pomocník při fermentačních procesech.
4. Hydrogensíran sodný (NaHSO₄). Je to kyselá sůl, která vzniká neutralizací kyseliny sírové. Je průmyslově široce používán při rafinaci kovů a čisticích prostředků. Ačkoli je vysoce toxický pro některé ostnokožce, používá se jako přísada do krmiva pro zvířata a při výrobě šperků.
5. Sírovodík sodný (NaHS). Je to nebezpečná sloučenina, se kterou se zachází, protože je vysoce korozivní a toxická. Může to způsobit těžké popáleniny kůže a poškození očí, protože je také hořlavé.
6. Hydrogenfosforečnan vápenatý (CaHPO₄). Používá se jako doplněk stravy v cereálie pro dobytek. Je to pevná látka nerozpustná ve vodě, ale schopná krystalizovat, když je hydratována spotřebováním dvou molekuly z vody.
7. Hydrogenuhličitan amonný ([NH₄] HCO₃). Také známý jako „hydrogenuhličitan amonný“ se používá v potravinářském průmyslu jako droždí chemie, i když má tu nevýhodu, že zachycuje čpavek a dává jídlu špatnou chuť, pokud se používá v přebytek. Používá se také v hasicích přístrojích, při výrobě pigmentů a pro expanzi gumy.
8. Hydrogenuhličitan barinebo (Ba [HCO₃]₂). Je to kyselá sůl, která při zahřátí může zvrátit svou produkční reakci a je vysoce nestabilní, s výjimkou roztoku. Je široce používán v keramickém průmyslu.
9. Hydrogensiřičitan sodný (NaHSO₃). Tato sůl je extrémně nestabilní a v přítomnosti kyslíku se uvolňuje do síranu sodného (Na₂SW₄), a proto se používá v potravinářském průmyslu jako konzervační prostředek a vysoušedlo. Je to extrémní redukční prostředek a běžně používaný člověkem, který se také používá k fixaci barev.
10. Citrát vápenatý (AC₃[C₆H₅NEBO₇]₂). Běžně známá jako hořká sůl, používá se jako konzervační přísada do potravin a jako doplněk výživy, pokud je spojena s aminokyselinou lysin. Je to bílý krystalický prášek bez zápachu.
11. Monokalciumfosfát (Ca [H₂PO₄]₂). Je to bezbarvá pevná látka, která se získává reakcí hydroxidu vápenatého a kyseliny fosforečné, široce používaná jako kypřící prostředek nebo jako hnojivo v zemědělských pracích.
12. Fosforečnan vápenatý (CaHPO₄). Také známý jako monohydrogenfosforečnan vápenatý, má tři různé krystalické formy, které se používají jako přísada do potravin a je přítomen v zubních pastách. Kromě toho se přirozeně tvoří v ledvinových kamenech a v takzvaném „ledvinovém kameni“.
13. Fosforečnan hořečnatý (MgH₄P₂NEBO₈). Je to bílá krystalická sůl bez zápachu, částečně rozpustná ve vodě. Používá se při konzervaci potravin jako okyselující látka, jako korektor kyselosti nebo prostředek při léčbě mouky.
14. Diacetát sodný (NaH [C.₂H₃NEBO₂]₂). Tato sůl se používá jako ochucovadlo a konzervační látka v pokrmech, které zabraňují nebo zdržují vzhled houby a mykobakterie, a to jak ve vakuově balených výrobcích, jako jsou masné výrobky, tak v moučném průmyslu.
15. Hydrogenuhličitan vápenatý (Ca [HCO₃]₂). Jedná se o hydrogenovanou sůl, která pochází z uhličitanu vápenatého a je obsažena v minerálech, jako je vápenec, mramor a další. Tato reakce zahrnuje přítomnost vody a CO₂, takže k němu může dojít spontánně v jeskyních a jeskyních bohatých na vápník.
16. Fluorid kyseliny rubidiové (RbHF). Tato sůl se získává reakcí kyseliny fluorovodíkové (vodík a fluor) a rubidia, alkalického kovu. Výsledkem je toxická a korozivní sloučenina, se kterou je nutno zacházet opatrně.
17. Fosforečnan amonný ([NH₄] H₂PO₄). Je to ve vodě rozpustná sůl vyrobená reakcí amoniaku a kyseliny fosforečné. Obvykle se používá jako hnojivo, protože dodává půdě živiny dusíku a fosforu nezbytných pro růst rostlin. Je také součástí prášku ABC v hasicích přístrojích.
18. Hydrogenorthoboritan zinečnatý (Zn [HBO₃]). Je to sůl používaná jako antiseptikum a jako přísada při výrobě keramiky.
19. Fosforečnan sodný (NaH₂PO₄). Používá se většinou v laboratořích jako „pufr“ nebo pufrovací roztok, který zabraňuje náhlým změnám pH roztoku.
20. Hydrogenftalát draselný (KHP). Také se jí říká „ftalát kyseliny draselné“, jedná se o pevnou a stabilní sůl v běžném vzduchu, a proto se často používá jako primární standard při měření pH. Je také užitečný jako agent vyrovnávací paměti v chemické reakce.

Postupujte podle: