Jak se tvoří hydroxidy? (s příklady)

The hydroxidy výsledek kombinace a oxid kovu (také zvaný bazické oxidy) A voda. Tímto způsobem je složení hydroxidů dáno třemi elementy: kyslík, vodík a dotyčný kov. V kombinaci se kov vždy se chovej jako kation a hydroxidová skupina (OH^–) působí jako anion. Například:

Hydroxidy obecně sdílejí řadu charakteristik, jako je hořká chuť a žíravost. Kromě toho jsou obvykle kluzké na dotek a korozivní. Na druhou stranu mají některé vlastnosti detergentů a mýdel. Většina z nich je rozpustná ve vodě a reaguje s kyseliny k výrobě jdete ven.

Některé vlastnosti jsou naproti tomu specifické pro každý typ hydroxidu, jako například sodík (NaOH), který absorbuje vodu a ve směsi s páleným vápnem (CaO) rychle absorbuje oxid uhličitý (CO₂). Z jeho strany hydroxid vápenatý (Ca (OH)₂) získává se reakcí oxidu vápenatého s vodou a také absorbuje CO₂. Dalším příkladem je hydroxid železitý (Fe (OH)₂), což je želatinová sloučenina a je prakticky nerozpustný ve vodě.

Hydroxidy se také nazývají zásady nebo zásady, ačkoli tyto termíny byly rozšířeny i pro další látky zásaditého charakteru, které nejsou hydroxidy.

Na co se hydroxidy používají?

Aplikace hydroxidů se také liší v různých případech:

Názvosloví

Stejně jako pojmenovat další typy chemické sloučeniny, existují různé nomenklatury pro hydroxidy:

Příklady hydroxidů

1. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₂dihydroxid olovnatý.
2. Hydroxid platnatý, Pt (OH)₄, tetrahydroxid platiny.
3. Vanadic hydroxid, V (OH)₄, tetrahydroxid vanadu.
4. Hydroxid železitý, Fe (OH)₂dihydroxid železa.
5. Hydroxid olovnatý, Pb (OH)₄tetrahydroxid olovnatý.
6. Hydroxid stříbrný, AgOH, hydroxid stříbrný.
7. Hydroxid kobaltu, Co (OH)₂, dihydroxid kobaltu.
8. Hydroxid manganatý, Mn (OH)₃, trihydroxid manganatý.
9. Hydroxid železitý, Fe (OH)₃, trihydroxid železitý.
10. Hydroxid měďnatý, Cu (OH)₂dihydroxid měďnatý.
11. Hydroxid hlinitý, Al (OH)₃, trihydroxid hlinitý.
12. Hydroxid sodný, NaOH, hydroxid sodný.
13. Hydroxid strontnatý, Sr (OH)₂dihydroxid strontnatý.
14. Hydroxid hořečnatý, Mg (OH)₂dihydroxid hořečnatý.
15. Hydroxid amonný, NH₄OH, hydroxid amonný.
16. Hydroxid kademnatý, Cd (OH)₂, dihydroxid kademnatý.
17. Hydroxid vanadičitý, V (OH)₃, trihydrát vanadu.
18. Hydroxid rtuťnatý, Hg (OH)₂, dihydroxid rtuťnatý.
19. Hydroxid měďný, CuOH, hydroxid měďnatý.
20. Hydroxid lithný, LiOH, hydroxid lithný.

Hydroxidy někdy mají běžné názvy dáno jeho konvenčnějšími způsoby použití: hydroxid sodný se také nazývá louh sodný, hydroxid draselný žíravý potaš, hydroxid vápenatý nazývaný vápenná voda nebo hašené vápno a hydroxid hořečnatý nazývaný mléko magnézie.

Postupujte podle: