Пример за електронна конфигурация

The електронна конфигурация е описанието на това как са организирани електроните в атома. Първоначално е предложен от Нилс Бор през 1923 г., който разчита на атомния модел на Бор, за да определи в какъв ред и количества са прикрепени електроните към съответните им орбитали.

И до днес електронната конфигурация на Бор вече не се използва, тъй като не дава препратка към орбиталите и енергиите, които са ги идентифицирали. Години по-късно разпределението на електроните в поднивата и орбиталите на атома е окончателно установено. Електронната конфигурация започна да се управлява от Диаграма на Молер, което е следната таблица:

с	стр	д	F
k = 1	1s
l = 2	2 секунди	2 стр
m = 3	3 секунди	3p	3d
n = 4	4s	4р	4г	4f
o = 5	5s	5 стр	5 д	5е
р = 6	6s	6p	6г	6е
q = 7	7s	7p	7г	7е

Нотацията на електронната конфигурация работи диагонално, отгоре надолу и отдясно наляво (следват сенчести и бели клетки). Написвайки тази последователност, остава:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Тази серия се нарича конструктивен принцип или

Принцип на Ауфбау. Електроните на атома ще бъдат разпределени между всички членове. Броят на електроните в атома е известен от атомния номер, представен с буквата Z. Например атомният номер на водорода е 1, така че той има един електрон. Този за калций е 20, така че има 20 електрона.

За да напишете електронната конфигурация, вие пишете орбитално местоположение и като a горен индекс, броят на електроните какво има в тази орбитала. На първо място локализацията се поставя във формата nl, тоест основното квантово число "n", последвано от вторичното квантово число "l" на тази орбитала. И като горен индекс, броят на електроните там.

Всяко подниво, което може да бъде представено с буквите s, p, d,F, има определен брой електрони, които може да съдържа:

• The с той може да побере 2 електрона.
• The стр той може да побере 6 електрона.
• The д той може да побере 10 електрона.
• The F той може да побере 14 електрона.

Примери за електронна конфигурация

• Водород (H) (Z = 1): 1s¹
• Хелий (He) (Z = 2): 1s²
• Калций (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Цезий (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s¹
• Франций (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 д¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Желязо (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Осмий (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 д⁶
• Живак (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 д¹⁰
• Кадмий (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰
• Цинк (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Силиций (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p²
• Бром (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Антимон (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр³
• Иридий (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 д⁷
• Въглерод (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 P²
• Сяра (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁴
• Ксенон (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶
• Олово (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4г¹⁰, 5 стр⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 д¹⁰, 6p²
• Аргон (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶
• Кобалт (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 P⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷