Дефиниране на периодични свойства (атомен радиус, йонен радиус, PI и електроафинитет)

Атомно радио

Със стойността на атомния радиус дефинираме разстояние съществува между две ядра от свързани атоми. Докато металите образуват мрежи от атоми, равни един на друг, неметалните образуват молекули, свързващи различни елементи, следователно в тези случаи зависи основно от сила на връзката, която ги прави повече или по-малко привлечени един от друг.

Как е тенденцията според атомния номер? Е, в рамките на същия период, с увеличаване на атомното число, ние увеличаваме протоните в атомното ядро ​​и електроните, разположени на същото ниво на Енергия, така че екраниращият ефект на електроните от вътрешната конфигурация не варира. Поради тази причина ефективният ядрен заряд върху

електрон най-външното се увеличава и следователно атомният радиус намалява. Като има предвид, че чрез увеличаване на атомния номер в същата група на Периодичната таблица, протоните в ядрото се увеличават, но също така се увеличават електроните, намиращи се на нива, по-далеч от ядрото, с което ефективният ядрен заряд на най-външния електрон е винаги един и същ и следователно атомният радиус се увеличава.

йонен радиус

Йонният радиус позволява изследването на свързващите енергии, участващи в йонните съединения, известни като енергия на решетката. Ето защо е важно да разберете как да анализирам радиусът на анион или катион.

Когато неутрален елемент загуби един или повече електрони, той има висок заряд в ядрото си, което ще привлече по-силно електроните. електрони, които запазва, така че при загуба на валентни електрони радиусът на йона е по-малък от радиуса на атома неутрален. Обратното се случва, когато неутрален елемент придобие електрони, образувайки анион. В видове отрицателно заредените са включени нови електрони, запазващи същия заряд в ядрото си, така че радиусът на йона е по-голям от радиуса на неутралния атом на предходния.

Когато се изследват изоелектронни видове, като: Na⁺; Mg⁺² и Ne, всички тези видове имат 10 електрона в тяхната електронна конфигурация; обаче Na + има 11 протона в ядрото си, докато Mg⁺² 12 протона и Ne 10 протона. Това обяснява защо Ne е по-голямо от Na⁺ и тези по-големи от Mg⁺². Изправени пред една и съща електронна конфигурация, видовете, които имат повече протони, ще имат повече заряди, които ще привличат електрони и следователно радиусът намалява.

Както йонните, така и атомните радиуси се измерват в пикометри и са представени в таблица.

Йонизационен потенциал

Той представлява минималната енергия, която трябва да бъде доставена на елемент в газообразно състояние (в неговото основно състояние), за да се изтръгне електрон от него.

Как е тенденцията според атомния номер? Когато увеличаваме атомния номер в период, йонизационната енергия се увеличава, тъй като, както видяхме, атомният радиус намалява поради увеличаването на ядрения заряд, следователно е логично да мисля че премахването на електрон ще включва отказ от повече енергия. Докато при увеличаване на атомния номер в група, атомният радиус се увеличава, следователно, потенциалът на първата йонизация намалява.

Ако образуването на йон положителни резултати в по-висока стабилност, енергията на йонизация ще бъде по-ниска, например в случая на метали, където, губейки електрони, те приемат повече електронната конфигурация на по-благородния газ близо до. Ако новата електронна конфигурация дава на вида допълнителна стабилност, йонизационният потенциал се редуцира, такъв е случаят с видовете, които чрез загуба на един или повече електрони приемат конфигурации със слоеве наполовина напълнени.

Говорим за енергия на първа, втора, трета йонизираща енергия, тъй като се желае да бъдат отстранени един или повече електрони.

Електроафинитет

Това е свойство, свързано с енергията, участваща в процеса, което дава представа за склонността на атома да образува анион. Отново имаме предвид атома в газообразно и основно състояние. Колкото повече енергия отделя процесът, толкова по-лесно ще бъде образуването на анионните видове.

Помислете за халогените, които при образуването на анион придобиват известна допълнителна стабилност, като наподобяват електронната си конфигурация с тази на благороден газ. Тук афинитетът към електроните се увеличава.

Следователно, афинитетът към електроните се увеличава за период, когато атомното число се увеличава и в цялата група, когато атомното число намалява.

Теми в периодични свойства (атомен радиус, йонен радиус, PI и електроафинитет)