تعريف الوزن الذري

في الحياة اليومية عندما نتحدث عن الوزن والكتلة ، نفهم أنه كلما زادت كتلة شيء ما ، زاد الوزن. ومع ذلك ، في عالم الفيزياء ، كلا المفهومين لهما معاني مختلفة. في الواقع ، إذا انتقل شخص ما من الأرض إلى القمر ، فلن تتغير كتلته ، لكن وزنه سيتغير ، منذ ذلك الحين فرض التي يبذلها القمر علينا أقل من القوة التي تمارسها الأرض.

في سياق الكيمياء ، تكتسب مفاهيم الوزن والكتلة معنى آخر

لقياس الكتلة الذرية تُستخدم وحدة قياس تمثل جزءًا صغيرًا جدًا من الجرام ولهذا الغرض يتم استخدام مرجع الكربون 12 لحساب كتلة جميع العناصر.

يقاس الوزن الذري بوحدات الكتلة الذرية ، على الرغم من أنه ليس كتلة ذرة واحدة أو كتلة ذرة مركب. على العكس من ذلك ، فإن متوسط ​​الوزن الموجود بين حجم من العناصر التي يمكن العثور عليها على الأرض. بهذه الطريقة ، كتلة كل نظائر عنصر كيميائي ونقسم على عدد النظائر. لهذا السبب مفهوم الوزن الذري مكافئ لمفهوم آخر: الكتلة الذرية النسبية.

إذا أخذنا البوتاسيوم كمرجع ، في الجدول الدوري يظهر برقم ذري يعبر عن عدد البروتونات في النواة (هذا الرقم هو 19) ، بينما يحتوي البوتاسيوم في الأسفل على الرقم 39.0983 للإشارة إلى وزنه الذري. هذا يعني أنه في المتوسط ​​، تحتوي نظائر البوتاسيوم على كتلة 39.0983 جرامًا لكل مول.

لاحظ أن الخلد هو وحدة قياس تسمح لنا بفهم كميات الذرات والجزيئات بشكل أفضل من العناصر المختلفة (يُعرف الرقم المستخدم للتعبير عن الشامات بعدد أفوجادرو).

من ناحية أخرى ، يتم الحصول على الوزن الجزيئي عن طريق إضافة الأوزان الذرية للذرات في الجزيء. في كبريتات البوتاسيوم (K2SO4) يشمل الوزن الجزيئي الوزن الذري لكل ذرة وفي نفس الوقت عدد ذرات كل عنصر من العناصر في الجزيء.

القياس الكيميائي هو فرع الكيمياء الذي يسمح بالحسابات المتعلقة بالعناصر المختلفة للطبيعة

هو انضباط إنها تخبرنا عن كمية المواد اللازمة لمنتج معين للحصول على الظروف المثلى. وبالتالي ، يتم إنشاء العلاقات العددية بين الجرامات والشامات والجسيمات الأولية في a تفاعل كيميائي.

الصورة Fotolia: EvgeniyBobrov