قوانين الغاز

بويل ماريوت: عند درجة حرارة ثابتة ، يتناسب حجم كتلة معينة من الغاز المثالي عكسياً مع الضغط الذي يتعرض له ؛ وبالتالي ، فإن ناتج الضغط وحجمه ثابتان.
ص₁الخامس₁ = ص₂الخامس₂

مثال تطبيقى:

في تجربة غاز مثالي 25 م³ حجم وضغط 1.5 ضغط جوي ، تعرض لضغط 4 ضغط جوي ، مما جعله في درجة حرارة ثابتة. ما الحجم الذي سيشغله؟
نظرًا لأن درجة الحرارة تظل ثابتة ونعرف P₁، ص₂ و V.₁، يجب علينا:

الخامس₂= ص₁الخامس₁/ ص₂

الخامس₂= (1.5 ضغط جوي) (25 م³) / 4 ضغط جوي = 9.37 م³

تشارلز: عند الضغط الثابت ، يزداد حجم كتلة معينة من الغاز المثالي بمقدار 1/273 بالنسبة لحجمه عند 0 درجة مئوية لكل درجة مئوية ترتفع درجة حرارته. وبالمثل ، يتقلص بمقدار 1/273 فيما يتعلق بحجمه عند 0 درجة مئوية لكل درجة مئوية تنخفض درجة حرارته ، بشرط أن يظل الضغط ثابتًا ، أي:

الخامس_مجموع= V.₀(1 + 1 / 273T) = V.₀/273(273+T)=k₁تي

ع = ثابت
ك₁= ثابت

من هذا يتبع ما يلي: ك₁= ك₂

الخامس₁/ ك₁تي₁= V.₂/ ك₂تي₂ لذلك V₁/ ت₁= V.₂/ ت₂

جاي لوساك: عند الحجم الثابت ، يزيد ضغط كتلة معينة من الغاز المثالي بمقدار 1/273 بالنسبة إلى حجمه الضغط عند 0 درجة مئوية لكل درجة مئوية تزيد درجة حرارته أو تنقصها ، طالما بقي حجمها ثابت.

ص_مجموع= ص₀(1 + 1 / 273T) = P.₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁تي

V = ثابت
من هذا يتبع ما يلي: ك₁= ك₂

ص₁/ ك₁تي₁= ص₂/ ك₂تي₂ لذلك ص₁/ ت₁= ص₂/ ت₂