أنواع الروابط الكيميائية

عندما تشكل ذرتان أو أكثر جزيءًا ، فإنهم يتحدون معًا عن طريق a تقاطع بين الإلكترونات من طبقاته الأخيرة ، الأكثر سطحية. هذا الاتحاد يسمى الرابطة الكيميائية. من أجل تكوين رابطة كيميائية ، يجب أن يكون للذرات الخاصة بهم ثماني بتات غير مكتملة، أي أقل من ثمانية إلكترونات في غلافها الأخير ، وهو الرقم الذي سيمنحها الاستقرار الكيميائي.

هناك ثلاثة أنواع من الروابط الكيميائية:

1. الرابطة الأيونية
2. روابط تساهمية
3. روابط معدنية

الرابطة الأيونية

الروابط الأيونية هي تلك التي توجد فيها إلكترونات التكافؤ تنجذب بواسطة القوى الكهروستاتيكية. يمكن للذرة (الذرات) التي تحتوي على 1 إلى 4 إلكترونات تكافؤ توصيلها لتشكيل الرابطة ؛ هذا يعطيها شحنة موجبة ، لأنها ستتخلص من الشحنات السالبة. من ناحية أخرى ، فإن الذرة (الذرات) التي تحتوي على 5 إلى 7 إلكترونات تكافؤ ستكون قادرة على استقبال ما يلزم للوصول إلى 8.

هذا يعطيهم شحنة سالبة ، لأنهم يلتقطون الإلكترونات السالبة. حقيقة أن الإلكترونات يمكن التقاطها أو تسليمها يعطي الذرات الشحنة الكهربائية. وفقًا لقانون كولوم ، تكون الشحنات على كلا الذرتين سوف يجذبون بعضهم البعض بقوةوهي الكهرباء الساكنة المذكورة أعلاه. الرسوم السالبة تجتذب شحنة موجبة والعكس صحيح.

تجذب الرسوم المعاكسة. بمجرد أن تربطهم هذه القوة ببعضهم البعض ، يتشكل الجزيء.

تحدث الروابط الأيونية في الغالب بين الذرات المعدنية وغير المعدنية. تتخلى المعادن عن إلكتروناتها وتحمل دائمًا شحنة موجبة ، وتشارك كاتيون (+). اللافلزات هي مستقبلات الإلكترون وتحمل عمومًا شحنة سالبة ، وتشارك فيها الأنيونات (-) ولكن يحدث أيضًا أنها تحمل شحنة موجبة ، عندما تشكل مجموعات من الذرات المشحونة اتصل الجذور، مثل الأمونيوم NH₄⁺، كربونات CO₃^-2، فوسفات ص₄^-3.

من بين المركبات الكيميائية التي تتكون من الروابط الأيونية:

• أملاح ثنائية
• أوكسيساليس

عندما تذوب هذه المواد في الماء ينفصلون، يسمى، منفصلة في شحناتهم الكهربائية وهي مشتتة في الماء مع أيونات الهيدروجين H⁺ والهيدروكسيل (OH^-) التي تشكل الماء. الخليط الذي يتشكل هو محلول يسمى بالكهرباء.

• أكمل القراءة: الرابطة الأيونية

روابط تساهمية

الروابط التساهمية هي تلك التي يتم فيها مشاركة الإلكترونات دون فصلها عن الذرة، أي بدون تشكيل شحنات كهربائية. تتماسك الذرات معًا عن طريق التقارب وتستخدم القوة التي تجذب بها النواة الإلكترونات. بمجرد تكوين الرابطة ، ينتهي الأمر بنويتين أو أكثر من الذرات بجذب الإلكترونات المشتركة ، وبالتالي تحقيق قاعدة الثمانيات وجعل الجزيء مستقرًا.

هناك عدة أشكال من الترابط التساهمي ، وهي:

• الرابطة التساهمية
• تنسيق الرابطة التساهمية
• الرابطة التساهمية القطبية
• الرابطة التساهمية اللاقطبية

ال الرابطة التساهمية إنه تمامًا مثل الذي تم وصفه في البداية. تشترك الذرات المشاركة في الإلكترونات بحيث يكون لها جميعًا ثماني بتات كاملة. لا توجد شحنات كهربائية هنا ، لأنه لا يتم إلقاء أي إلكترونات ، بل يتم مشاركتها فقط.

في ال تنسيق الرابطة التساهمية إنها ذرة واحدة فقط تساهم في جميع الإلكترونات اللازمة للرابطة. ترتبط الذرة الأخرى ببعضها البعض وتتخذ هذه الإلكترونات كإلكترونات خاصة بها. يتكون الجزيء مثل هذا. هذا هو الحال ، على سبيل المثال ، حامض الكبريتيك H₂جنوب غرب₄ حيث يشترك الكبريت في زوجين من الإلكترونات مع ذرات الأكسجين.

في ال الرابطة التساهمية القطبية، القوى بين الذرات مائلة إلى جانب واحد من الجزيء. هذا عندما توجد أنواع مختلفة من الذرات في الجزيء. تُقاس هذه القوة بوحدات ديباي ، وكلما زادت قيمتها على جانب واحد من الجزيء ، زادت قطبية. هذا يعني أن الأعمدة تتشكل في الهيكل ، وهذا هو سبب تسميتها بهذا الاسم. قواها غير متكافئة.

في ال الرابطة التساهمية اللاقطبية، فإن القوى بين الذرات موحدة في جميع أنحاء الجزيء بأكمله ، وبالتالي لا تتشكل أي أقطاب في هيكلها. إنها تعمل كوحدة واحدة وهذا هو السبب في أنه من الصعب للغاية ، ويكاد يكون من المستحيل ، تقسيم أحمالها. هذا يجعلها غير قابلة للذوبان في الماء. هذه هي حالة المركبات مثل الألكانات، والتي لها قوتها المتساوية في جميع أنحاء الجزيء. قواها متناظرة.

• أكمل القراءة: الرابطة التساهمية

السندات معدنية

تتماسك ذرات المعدن معًا بواسطة روابط معدنية. في هذا النوع من الروابط ، تنجذب إلكترونات جميع الذرات لتشكيل شبكة بلورية تظل ثابتة. تحتوي روابط الشبكة البلورية على جميع الإلكترونات المتناثرة و مرتبة لتحمل التيار الكهربائي والحرارة عندما ينتقل إليهم. في المعادن الانتقالية ، يكون هذا الهيكل من الروابط المعدنية أكثر وضوحًا ، لأن ذراتها أكبر.

أمثلة على الترابط الأيوني

بعض المواد التي لها روابط أيونية هي:

1. كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم. أيوناتها نا⁺ و Cl^-.
2. كلوريد البوتاسيوم بوكل. أيوناتها هي K.⁺ و Cl^-.
3. كلوريد الكالسيوم CaCl₂. أيوناتها هي Ca⁺² و Cl^-.
4. كلوريد المغنيسيوم MgCl₂. أيوناتها Mg⁺² و Cl^-.
5. كلوريد السترونتيوم SrCl₂. أيوناتها هي الأب⁺² و Cl^-.
6. كلوريد الباريوم BaCl₂. أيوناتها هي Ba⁺² و Cl^-.
7. كلوريد الألومنيوم AlCl₃. أيوناتها هي Al⁺³ و Cl^-.
8. كبريتات الصوديوم₂جنوب غرب₄. أيوناتها نا⁺ و حينئذ₄^-2.
9. كبريتات البوتاسيوم K.₂جنوب غرب₄. أيوناتها هي K.⁺ و حينئذ₄^-2.
10. كبريتات الكالسيوم CaSO₄. أيوناتها هي Ca⁺² و حينئذ₄^-2.
11. كبريتات الكالسيوم MgSO₄. أيوناتها Mg⁺² و حينئذ₄^-2.
12. كبريتات السترونشيوم SrSO₄. أيوناتها هي الأب⁺² و حينئذ₄^-2.
13. كبريتات الباريوم BaSO₄. أيوناتها هي Ba⁺² و حينئذ₄^-2.
14. فوسفات الصوديوم₃ص₄. أيوناتها نا⁺ و PO₄^-3.
15. فوسفات البوتاسيوم₃ص₄. أيوناتها هي K.⁺ و PO₄^-3.
16. فوسفات المغنيسيوم ملغ₃(ص₄)₂. أيوناتها Mg⁺² و PO₄^-3.
17. فوسفات الكالسيوم Ca₃(ص₄)₂. أيوناتها هي Ca⁺² و PO₄^-3.
18. فوسفات الألومنيوم AlPO₄. أيوناتها هي Al⁺³ و PO₄^-3.
19. الحديدوز الفوسفات₃(ص₄)₂. أيوناتها هي Fe⁺² و PO₄^-3.
20. فوسفات الحديديك FePO₄. أيوناتها هي Fe⁺³ و PO₄^-3.

أمثلة على الترابط التساهمي

بعض المواد التي تحتوي على روابط تساهمية هي:

1. الميثان CH₄.
2. الإيثان سي₂ح₆.
3. البروبان سي₃ح₈.
4. البيوتان سي₄ح₁₀.
5. بنتان سي₅ح₁₂.
6. هكسان سي₆ح₁₄.
7. هيبتان سي₇ح₁₆.
8. أوكتان سي₈ح₁₈.
9. البروبيلين CH₂= CH₂- CH₃.
10. الأسيتيلين ج₂ح₂.
11. كحول الميثيل CH₃
12. كحول الإيثيل ج₂ح₅
13. بروبيل كحول سي₃ح₇
14. كحول الأيزوبروبيل CH₃CH (أوه) CH₃.
15. 2-بروبانون أو أسيتون CH₃السيارات₃.
16. فورمالديهايد HCHO.
17. أسيتالديهيد CH₃
18. بروبيونالديهيد CH₃CH₂
19. بوتيرالديهيد CH₃CH₂CH₂
20. حمض الفورميك HCOOH.

أمثلة على الرابطة المعدنية

بعض المواد التي تحتوي على رابطة معدنية هي:

1. زنك زن
2. الكادميوم سي دي
3. النحاس النحاس
4. الفضة حج
5. الذهب Au
6. نيكل ني
7. البلاديوم Pd
8. البلاتين نقطة
9. شركة الكوبالت
10. الروديوم Rh
11. إيريديوم جو
12. الحديد Fe
13. الروثينيوم رو
14. Osmium Os
15. المنغنيز Mn
16. الكروم كر
17. الموليبدينوم مو
18. ولفرام دبليو
19. الفاناديوم الخامس
20. الزركونيوم Zr

اتبع مع:

• الذرات
• أيون
• المعادن
• لا معادن
• الألكانات
• حلول