استخدامات الملح

ال ملح الطعام المعروف باسم ملح الطعام، كيميائيًا بواسطة Sodium Chloride NaCl ، أحد مركبات كيميائية من الصوديوم الأكثر وفرة على هذا الكوكب. كما أنه معروف بطابعه الأيوني. ربما يكون كلوريد الصوديوم هو مركب أيوني أكثر تمثيلا.

كمركب كيميائي ، فإنه يحتوي على الوزن الجزيئي لـ 58 جم / مول، أ نقطة الانصهار عند درجة حرارة 802 درجة مئوية.

خصائص الملح

الملح ، كلوريد الصوديوم كلوريد الصوديوم ، هو واحد من أكثر المواد المعدنية وفرة على كوكبنا. تحتوي مياه البحر على 2.8٪ من كلوريد الصوديوم ، بل وأكثر من ذلك في بعض البحيرات والبحار الداخلية (على سبيل المثال ، 17.5٪ من البحر الميت ؛ 17.7٪ من بحيرة الملح العظيمة في ولاية يوتا ؛ و 20.8٪ من بحيرة إلتون في الاتحاد السوفيتي).

خلال العصور الجيولوجية ، أدى تبخر المياه من البحار الداخلية إلى ظهور رواسب كبيرة من الأملاح في أجزاء مختلفة من العالم. تحت تربة أوكلاهوما وكانساس وتكساس ، على سبيل المثال ، توجد رواسب ملحية واسعة من 120 إلى 150 مترًا ، وفي منطقة Suria-Cardona توجد أيضًا رواسب ملحية مهمة.

ال ملح الأحجار الكريمة (كلوريد الصوديوم) عادة ما يكون المكون الرئيسي لهذه الرواسب. توجد رواسب ملح الأحجار الكريمة الأخرى الكبيرة في أمريكا الشمالية في نيويورك وميشيغان ولويزيانا وكاليفورنيا ووست فرجينيا وأوهايو.

في الولايات المتحدة ، يتم الحصول على معظم الملح من الرواسب الملحية ، والقليل جدًا من مياه البحر. يتم استخراج الملح من خلال صالات العرض أو إدخال الماء في طبقة الملح لتشكيل محلول مركّز ، يتم رفعه إلى السطح بمساعدة المضخات ويسمح له بالتبخر.

عندما يتبلور الملح ، تبقى الشوائب في المحلول المتبقي (المحلول الأم). الملح النقي ليس هيدرات ولا يمتص الماء. ومع ذلك ، فإنه يحتوي على بعض MgCl كلوريد المغنيسيوم₂، وهو مسترطب (يسحب الماء من الهواء) ويميل إلى تراصه. من أجل منع امتصاص الماء والحصول على ملح يتدفق بشكل مثالي ، يمكن إضافة النشا لتغطية حبيبات الملح ، أو بيكربونات الصوديوم NaHCO₃ لتحويل كلوريد المغنيسيوم MgCl₂ في كربونات MgCO₃، وهي ليست استرطابية.

أنا أعرف استفد من حرارة الشمس لتبخر مياه بحيرة سولت ليك الكبرىحيث يستفيد سنويا 100 ألف طن ملح. في البلدان الاستوائية ، يتم الحصول على الملح عن طريق تبخير مياه البحر في الشمس.

كلوريد الصوديوم ، ويسمى أيضًا الملح الشائع أو ملح الطعام ، هو أ مكون لا غنى عنه من الغذاء، أصل حمض الهيدروكلوريك الموجود في عصير المعدة ، وعنصر لا يتجزأ من الدم. يتم استهلاك كميات كبيرة من الملح حفظ اللحوم والأسماك، وكذلك ل تصنيع حمض الهيدروكلوريك, هيدروكسيد الصوديوم ومركبات الصوديوم والكلور الأخرى.

أمثلة على استخدامات الملح

كيف بالكهرباء، لتوصيل تيار كهربائي في محلول مائي.

كيف عامل ترطيب. إذا تم إذابة الملح في الماء وتم ابتلاع المحلول ، فسيتمكن الرياضي الذي أنهى لتوه من التدريب من تعويض الأملاح المفقودة من خلال العرق ، أسرع مما لو كان يشرب الماء فقط.

كيف حافظة طعام. في العصور الوسطى ، كان يستخدم بكميات كبيرة ، منتشر على أسطح الطعام ، بحيث يستمر لفترة أطول في حالة جيدة ، دون أن يتحلل.

بغرض تكثيف النكهات في الطعام. يضاف بكميات صغيرة ، بحيث يولد إحساسًا أقوى في حاسة التذوق عند تناولها.

بغرض تصنيع حامض الهيدروكلوريك. من السهل جدًا استخدام كلوريد الصوديوم ككاشف كيميائي ، حيث يمكن فصل ذراته بطريقة يسهل الوصول إليها ، ويمكن ربطها بالآخرين الذين يشاركون.

تركها على الثوب لفترة من الوقت ، لها خاصية الامتصاص التي تسمح بذلك إزالة البقع.

بغرض زيادة درجة الغليان من الماء. كلما زاد تركيز الملح في الماء ، كان من الأفضل الاحتفاظ به ومنع غليانه المبكر ، مما يجعل نقطة الغليان أعلى بعدة درجات مئوية فوق 100 درجة مئوية.

كيف مثبت اللون في صناعة النسيج. تولد قدرتها على التأين قوى كهروستاتيكية تسمح لجزيئات تلوين تنجذب إلى الثوب.

في ال مصانع الآيس كريم; عندما يتم تجميد المصاصات المنكهة ، يتم غمر القوالب المعبأة في حاويات مع محلول كلوريد الصوديوم المركز ، والذي يمكن أن يكون في درجات حرارة تحت الصفر دون تجميد ، متبقي سائل. غمر القوالب فيه يجعل المصاصات تتجمد بشكل أسرع.

كيف مرطب ومرطب للأنف. يتم رش محلول كلوريد الصوديوم في الخياشيم لإبقائها مشحمة ورطبة.