مثال على مشاكل الحجم الشامل

في تفاعل كيميائي ، العديد من المتفاعلات والعديد من المنتجات عبارة عن غازات. من الممكن معرفة حجم الغاز المستخدم أو المنتج أثناء التفاعل ، إذا عرفنا وزن إحدى المواد.
في مشاكل من هذا النوع ، يجب مراعاة ما يلي:
يتم استبدال وزن الغاز بالحجم بالجرام ، حيث يبلغ حجم مول أي غاز 22.4 لترًا عند درجة الحرارة والضغط العاديين.
كم جرامات من الزنك مطلوبة لإنتاج 11.2 لترًا من الهيدروجين ، عندما يتفاعل هذا المعدن مع حمض الهيدروكلوريك.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + ح₂^
يبلغ وزن مول واحد من H 2 جم ويبلغ حجمه 22.4 لترًا:
الزنك = 65 جم ؛ 2 حمض الهيدروكلوريك = 72 جم ؛ زنكل₂ = 135 جم ؛ ح₂ = 2 جرام.
تُقرأ المعادلة: يتفاعل مول واحد من الزنك (65 جم) مع مولين من حمض الهيدروكلوريك (72 جم) وينتج مول واحد من ZnCl₂ (135 جم) ومول واحد أو حجم جرام واحد من H₂(2 جرام أو 22.4 لتر).
هذه البيانات مكتوبة أسفل الصيغة وبيانات المشكلة أعلى الصيغة:
Xg 11.21.20.0 تحديث
الزنك + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + ح₂^
65 جم 72 جم 135 جم 22.41
يتم تنفيذ قاعدة من ثلاثة مع بيانات المشكلة ، مما يلغي البيانات غير المطلوبة:
Xg 11.21.20.0 تحديث
Zn ⇒ H.₂^
65 جرام 22.41
X عند 65 جرامًا حيث يبلغ 11.2 لترًا 22.4 لترًا

X = (11.2 IX65g) /22.4 I X = 32.5 جم من الزنك
النتيجة: 32.5 جرام من الزنك.