مثال على التركيز: المولارية ، والمولودية ، والطبيعية ، والنسبة المئوية

ال تركيز يتم تعريفه على أنه كمية أو نسبة مادة معينة موجودة في محلول. الحل هو خليط متجانس (مرحلة واحدة مرئية) يمكن أن يكون صلبة أو سائلة أو غازية، لذلك يمكن التعبير عن التركيز بطرق مختلفة.

من الضروري تحديد أن الحل يحتوي على مكونين رئيسيين: المذاب والمذيب، وبشكل عام ، يركز التركيز على التعبير عن مقدار خلط المذاب في الحل الكامل. ومع ذلك ، فإن يمكن أن يعبر التركيز عن كمية أو نسبة أي منها.

التعبير عن التركيز

في الكيمياء ، يمكن التعبير عن كمية المادة الموجودة في المحلول بعدة طرق مختلفة: مولارية ، مولودية ، طبيعية ، النسبة المئوية بالوزن ، النسبة المئوية بالحجم.

من بين هذه الوحدات الخمس ، يمكن تطبيق جميعها على المحاليل الصلبة والسائلة والغازية. لكن Molality ، على سبيل المثال ، هي الأكثر استخدامًا للحلول الصلبة.

أمثلة على المولارية

ال تشير المولارية إلى عدد مولات المادة الموجودة في كل لتر من المحلول الكامل. إنها الوحدة الأكثر استخدامًا في الكيمياء للحلول السائلة ، عند إجراء التحليل الحجمي. يشار إليه بالحرف "M".

بمعرفة جرامات المذاب ، يتم تقسيمها على الوزن الجزيئي للمذاب. وبالتالي ، يتم الحصول على مولات المذاب الموجودة في المحلول.

بعد ذلك ، يتم تقسيم مولات المذاب على لترات المحلول ، وبالتالي يتم الحصول على وحدات المولارية: مولات المذاب / لتر الذوبان.

1.- لمحلول 0.5 لتر من هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد المغنيسيوم 58 جم / مول. لديك 36 جرامًا منه.

2.- لمحلول 1 لتر من هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الكالسيوم 74 جم / مول. لديك 42 جرامًا منه.

3.- لمحلول 3 لترات من كلوريد الصوديوم (NaCl) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم 58 جم / مول. لديك 28 جرامًا منه.

4.- لمحلول 5 لترات من كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الكالسيوم هو 110 جم / مول. لديك 13 جرامًا منه.

5.- لمحلول 10 لترات من كبريتات الصوديوم (Na₂جنوب غرب₄) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكبريتات الصوديوم 142 جم / مول. لديك 96 جرامًا منه.

أمثلة على مولالي

ال تشير المولالية إلى عدد مولات المذاب الموجودة لكل 1000 جرام من المذيب في الحل. إنها الوحدة الأكثر استخدامًا في الكيمياء للحلول الصلبة. يشار إليه بالحرف "م".

بمعرفة جرامات المذاب ، يتم تقسيمها على الوزن الجزيئي للمذاب. وبالتالي ، يتم الحصول على مولات المذاب الموجودة في المحلول.

بعد ذلك ، يتم ضبط مولات المذاب لكل 1000 جرام من المحلول الذي يتم إنشاؤه كأساس للحساب ، وبالتالي يتم الحصول على وحدات المولي: مولات المذاب / 1000 جم من مذيب

1.- لمحلول يحتوي على 1000 جرام من المذيبات المعدنية و 36 جرام من هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد المغنيسيوم 58 جم / مول.

2.- لمحلول 2000 جم من مذيب معدني و 42 جرام من هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الكالسيوم 74 جم / مول.

3.- لمحلول 3000 جرام مذيب معدني و 28 جرام كلوريد الصوديوم و إذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم 58 جرام / مول.

4.- لمحلول 5000 جرام مذيب معدني و 13 جرام كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الكالسيوم هو 110 جم / مول.

5.- للحصول على محلول يحتوي على 10000 جرام من المذيبات المعدنية و 96 جرام من كبريتات الصوديوم (Na₂جنوب غرب₄) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكبريتات الصوديوم 142 جم / مول.

يتم التعامل مع كميات المذيبات كمضاعفات 1000 جم ، لتترك 1000 جرام كمرجع ولا يتم تضمينها ، مما يؤثر على الحساب.

أمثلة على الحالة الطبيعية

ال تشير الحالة الطبيعية إلى عدد معادلات المادة الموجودة في كل لتر من المحلول الكامل. الحالة الطبيعية هي الوحدة الأخرى الأكثر استخدامًا في الكيمياء للحلول السائلة ، عند إجراء التحليل الحجمي. يشار إليه بالحرف "N".

المعادل هو وحدة تنتج من قسمة جرامات المذاب (g) على وزنها المكافئ (صغير). ينتج الوزن المكافئ (Peq) من قسمة الوزن الجزيئي (PM) على فالنسيا النشطة (*) ، والتي يسهل ملاحظتها في الأحماض والقواعد. على سبيل المثال ، فالنسيا النشط لحمض الهيدروكلوريك (HCl) هو 1 ؛ فالنسيا النشط لهيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] هي 2 ، بسبب أيونات الهيدروجين (H +) والهيدروكسيل (OH-) التي يقدمها كل واحد.

بعد ذلك ، يتم تقسيم معادلات المذاب بواسطة لترات المحلول ، وبالتالي يتم الحصول على وحدات الحالة الطبيعية: معادلات المذاب / لتر المحلول.

1.- لمحلول 0.5 لتر من هيدروكسيد المغنيسيوم [Mg (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد المغنيسيوم 58 جم / مول. لديك 36 جرامًا منه.

2.- لمحلول 1 لتر من هيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH)₂] ، وإذا كان الوزن الجزيئي لهيدروكسيد الكالسيوم 74 جم / مول. لديك 42 جرامًا منه.

3.- لمحلول 3 لترات من كلوريد الصوديوم (NaCl) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم 58 جم / مول. لديك 28 جرامًا منه.

4.- لمحلول 5 لترات من كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكلوريد الكالسيوم هو 110 جم / مول. لديك 13 جرامًا منه.

5.- لمحلول 10 لترات من كبريتات الصوديوم (Na₂جنوب غرب₄) ، وإذا كان الوزن الجزيئي لكبريتات الصوديوم 142 جم / مول. لديك 96 جرامًا منه.

أمثلة على النسبة المئوية بالوزن

ال النسبة في الوزن هو تعبير عن التركيز الناتج عن قسمة المقدار بالجرام من المذاب بين جرامات المحلول الكلي. للحصول على كمية عشرية ، يتم ضربها في 100 ويتم التعبير عنها بالرمز "٪". تستخدم هذه الوحدة بشكل عام لقياس التركيزات في المخاليط الصلبة أو الحبيبية.

1.- خليط إجمالي 1300 جم يحتوي على 13 جم كربونات الكالسيوم. النسبة في الوزن هي:

2.- خليط 100 جرام يحتوي على 26 جرام سكر. النسبة في الوزن هي:

3.- خليط إجمالي 250 جم يحتوي على 60 جم ​​من كلوريد الصوديوم. النسبة في الوزن هي:

4.- خليط 800 جم يحتوي على 150 جم من هيدروكسيد الكالسيوم. النسبة في الوزن هي:

5.- خليط إجمالي 1500 جم يحتوي على 10 جم بيكربونات الصوديوم. النسبة في الوزن هي:

أمثلة على النسبة المئوية للحجم

ال النسبة في الحجم هو تعبير عن التركيز الناتج عن قسمة الكمية بوحدات حجم المذاب مقسومًا على حجم الحل الكلي. للحصول على كمية عشرية ، يتم ضربها في 100 ويتم التعبير عنها بالرمز "٪". تستخدم هذه الوحدة بشكل عام لقياس التركيزات في مخاليط المكونات السائلة أو الغازية.

1.- خليط إجمالي 1300 مل يحتوي على 130 مل من الإيثانول. النسبة المئوية للحجم هي:

2.- خليط 100 مل يحتوي على 26 مل من الجلسرين. النسبة المئوية للحجم هي:

3.- خليط إجمالي 250 مل يحتوي على 60 مل من Ethyl Ether. النسبة المئوية للحجم هي:

4.- خليط إجمالي 800 مل يحتوي على 150 مل من الجليكول. النسبة المئوية للحجم هي:

5.- خليط إجمالي 1500 مل يحتوي على 10 مل من الهكسان. النسبة المئوية للحجم هي: