خصائص الأحماض والقواعد

يطلق عليهم اسم القواعد ص الأحماض للمواد الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، والتي تعلم الإنسان استخدامها طوال الوقت قرون ، لاستخدامه في حياتهم اليومية ، سواء للعمليات المختلفة أو لإعداد غذاء.

القواعد.- تعتبر من المواد الأساسية الكيميائية التي يمكن أن توفر الإلكترونات وكذلك الإلكترونات ، هذه المواد لها درجة حموضة أكبر من 7 ، وعند مزجها ببعض الأحماض ، فإنها تنتج أملاحًا لها سلسلة من النكهات صفة مميزة.

الأحماض.- الأحماض هي المواد التي تحتوي على نسبة عالية من أيونات الهيدروجين وهذا التصنيف يعتمد على حقيقة أن الرقم الهيدروجيني الطبيعي في الماء هو 7 وأي مركب به درجة حموضة أقل من هذا القياس يعتبر حامض.

خصائص الأحماض والقواعد:

1.- التصنيف.- الفرق بين الحمض والقاعدة هو من خلال التصنيف ، والذي يتم الحصول عليه بعدد الأيونات التي يحتوي عليها ، مما يجعله تحديد من خلال مستوى الأس الهيدروجيني ، يتم قياس المواد الكيميائية المختلفة الموجودة لتحديد ما إذا كانت تنتمي إلى الأحماض أو المواد القلوية ، باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني ، (يحدد هذا المقياس حموضة أو قلوية مادة كيميائية ، ويقيس تركيز أيونات الهيدرونيوم في المادة التي يتم قياسها ، كنقطة بداية لمقياس المياه ، والتي تقابل حموضتها أو قلويتها 7 ، على هذا المقياس ، والتي يتم تحديدها محايد). بناءً على هذا القياس للماء (7 = محايد) ، يتم أخذ المواد التي لها عدد كقواعد أو قلويات. أكبر من 7 في هذا المقياس وكمواد حمضية للمواد التي يقل عددها عن 7 على هذا المقياس نفس المقياس.

2.- التحييد.- من خصائص الأحماض والقواعد أنه يتم تحييدها عند دمجها كيميائياً ، وبالتالي يمكن تحييد الأحماض من خلال استخدام القواعد.

خصائص القواعد:

1.- الأسس.- هذه المواد لها أس هيدروجيني أكبر من 7 ، مما يعني أن المواد الموجودة في الهامش أكبر من 7 والتي تصل إلى 14 تعتبر قواعد.

تتكون معادن الأرض القلوية والقلوية من عناصر مثل المغنيسيوم والكالسيوم والبوتاسيوم أو الصوديوم ، وهي عالية الذوبان في الماء ، وتشكل مواد ذات قوام صابون.

2.- تمتص البروتونات.- المواد الأساسية أو القلوية تلتحم أو تمتص البروتونات الحرة في محلول ، على عكس الأحماض التي لها تأثير معاكس ، وهو إطلاق البروتونات.

3.- المعادن والمواد القلوية. - التناسق وخصائص المادة الكاوية ، عندما تذوب في الماء تميل إلى أن تأخذ قوامًا صابونيًا ، مما يجعل من السهل الانزلاق عبر الجلد ، فهي واحدة من أسباب استخدام المواد الأساسية منذ العصور القديمة في منتجات التنظيف جنبًا إلى جنب مع بعض الخصائص الأخرى ، مثل إذابة المواد المواد العضوية مثل الأوساخ التي يتم إزالتها عن طريق غسل الملابس أو الاستحمام أو فك الأنابيب باستخدام الصودا الكاوية ، وتعتمد مستويات الكاوية على مادة معينة ، على سبيل المثال الكبسلين الموجود في نباتات مثل الفلفل الحار ، هو مادة كاوية مزعجة ، تسبب إحساسًا بالوخز عند تناولها ، ولكن إنه ليس خطيرًا بشكل عام ، ولكن العديد من القواعد الأخرى خطيرة لأنها تسبب حروقًا كيميائية عند ملامستها للجلد أو في حالات الأملاح في الغبار عند استنشاقه.

4- النكهة القلوية. - مجموعة كبيرة ومتنوعة من المواد تسمى القواعد ، لها طعم قلوي مشابه لطعم الصابون أو تميل إلى أن تكون مرة.

5 تغيير لون ورق عباد الشمس.- المواد أو القواعد القلوية ، عند ملامستها للورق المتقزح ، تغير اللون من هذا إلى درجات اللون الأزرق المخضر ، يزداد اللون الأزرق نظرًا لارتفاع درجة الحموضة.

6.- تظهر في ثلاث حالات من المادة.- تكون في حالة صلبة ، في محاليل سائلة وفي شكل غازات مثل غاز الكلور.

7.- بعض الأمثلة على القواعد:

أكسيد الكالسيوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، ملح شائع ، صودا كاوية ، كبسولات ، حمض

• هيدروكسيد الألومنيوم
• هيدروكسيد الباريوم
• هيدروكسيد الكالسيوم
• هيدروكسيد النحاس
• هيدروكسيد الحديد
• هيدروكسيد المغنيسيوم
• هيدروكسيد البوتاسيوم
• هيدروكسيد الصوديوم
• هيدروكسيد التيتانيوم
• هيدروكسيد الزنك.

خصائص الأحماض:

7.- إطلاق البروتون.- تتفاعل الأحماض بإطلاق البروتونات في محلول يذوب فيه الحمض. في الأحماض المعدنية ، يميل الهيدروجين إلى الاندماج مع المعادن والفلزات ، بينما تتشكل الهيدروجين مع اتحاد الهيدروجين مع المعادن غير المعدنية والكبريت.

8.- الحموضة أو الطعم الحمضي. - عند اختبارها ، يكون لها طعم حار أو حامض (ما يسمى "النكهة الحمضية") ، ومن أمثلة ذلك الطعم الحمضي الحمضيات من الليمون والبرتقال والجريب فروت والفلفل الحار واليوسفي والجوافة وكذلك حمض الأسكوربيك (فيتامين ج).

9.- إنها أكالة.- تهاجم الأحماض المواد المختلفة كهربائياً بطريقة تؤدي إلى تآكلها ، على سبيل المثال حمض الكبريتيك الذي يعمل عن طريق التآكل. مواد مختلفة بما في ذلك مجموعة واسعة من المواد العضوية وغير العضوية ، كما هو الحال مع معظم المعادن.

10.- تظهر في ثلاث حالات من المادة. - هم بشكل رئيسي في الحالة السائلة والغازية على الرغم من أنه يمكن العثور عليها في الحالة الصلبة كما هو الحال مع حمض البنزويك.

11.- الاتساق الدهني. - تميل كل من الأحماض العضوية وغير العضوية إلى أن يكون لها قوام زيتي مميز.

12- يغيرون لون ورق عباد الشمس. - تتفاعل الأحماض مع ورق عباد الشمس عن طريق تغيير لونه إلى لون ضارب إلى الحمرة أو برتقالي أو أرجواني ، اعتمادًا على الرقم الهيدروجيني للحمض الذي يتم قياسه.

بعض الأمثلة على الأحماض:

• أسيتيل الساليسيليك
• حمض الاسيتيك
• حمض الهيدروبروميك HBr
• حمض الكربونيك H2CO3
• حمض الكلوريك HCLO3
• حمض الكلور HClO2
• حمض الفلوروهيدريك HF
• حمض الفلوريك HFO3
• حمض الفلور HFO2
• حمض هيبوكلوروس HClO
• حمض هيبوفلورو HFO
• حمض النيتريك HNO3
• حمض النيتروز HNO2
• حمض البيركلوريك HClO4
• حمض البيرفلوريك HFO4
• كبريتيد الهيدروجين H2S
• حمض الكبريتيك H2SO4
• حامض الكبريت H2SO3
• حمض الفورميك
• حامض الكبريتيك