مثال على تصنيف المركبات إلى أكاسيد أساسية ، أكاسيد حامضية (أنهيدريد) ، أحماض ، قواعد

أكسيدات أساسية. تتشكل عندما ينضم عنصر معدني مع أكسجين ، تكون صيغهما الكيميائية ثنائية. طريقة كتابة اسمه كالتالي:
قاعدة 1. في المقام الأول يتم كتابة كلمة أكسيد ، وهو الاسم العام لها.
القاعدة 2. ثانيًا ، اسم العنصر المعدني مكتوب. الذي يحمل الدب النهائي ، إذا كان يعمل برقم أكسدة أقل أو يحمل النهاية ico ، إذا كان العنصر يعمل برقم أكسدة أعلى.
مثال للأكسيدات الأساسية:

مجمع	معادلة	اسم
نا+1+ س-2	نا2أو	أكسيد الصوديوم
إيمان+2+ س-2	البشع	أكسيد الحديدوز
لا هذا ولا ذاك+3+ س-2	لا هذا ولا ذاك2أو3	أكسيد النيكل

• أكسيدات الحموضة (مواد مائيّة). تتشكل من الاتحاد بين عنصر غير معدني والأكسجين. صيغه الكيميائية ثنائية والطريقة التي يكتب بها اسمه هي على النحو التالي.
قاعدة 1. أولاً ، يتم كتابة كلمة أنهيدريد ، وهو الاسم العام لها.
القاعدة 2. ثانيًا ، يتم كتابة اسم العنصر غير المعدني ، مع نهايات تحمل أو ¡co ، اعتمادًا على ما إذا كان يعمل بتكافؤ أقل أو أعلى ، على التوالي.
مثال على أكسيدات الحمض:

مجمع	معادلة	اسم
س+4+ س-2	جنوب غرب2	أنهيدريد الكبريت
س+6+ س-2	جنوب غرب3	أنهيدريد الكبريت
ص+3+ س-2	ص2أو3	أنهيدريد الفوسفور

• الهيدروكسيدات أو القواعد. تتشكل عندما تتحد الأكاسيد المعدنية مع الماء ، وتكون صيغها الكيميائية ثلاثية وتمثل اتحاد عنصر فلزي مع جذور الهيدروكسيل (OH

^-1). طريقة كتابة اسمه على النحو التالي.
قاعدة 1. أولاً ، يتم كتابة كلمة هيدروكسيد ، وهو الاسم العام لها.
القاعدة 2. ثانيًا ، يُكتب اسم العنصر المعدني بالنهايات المعتادة (تحمل للقاصر ، وشركه للتخصص).
مثال على الهيدروكسيدات:

مجمع	معادلة	اسم
ك+1+ أوه-1	KOH	هيدروكسيد البوتاسيوم
زئبق+2+ أوه-1	زئبق (يا)2	هيدروكسيد الزئبق
شارك+3+ أوه-1	كو (أوه)3	هيدروكسيد الكوبالت

• الأحماض. في هذه المركبات ، تبدأ صيغتها الكيميائية دائمًا بالهيدروجين ، والحمض كيميائيًا هو مادة يمكن أن تنتج أيونات الهيدروجين في محلول مائي (H +).
اعتمادًا على ما إذا كان يحتوي على أكسجين أم لا ، يتم تقسيم الأحماض إلى الهيدرا سيدات والأكسيدات.
أ) الهيدراكيدات. تتشكل عن طريق الاتحاد المباشر بين الهيدروجين وعنصر غير فلزي من مجموعتي Vla و Vlla ، والتي عند انحلالها يظهر الماء خصائصه الحمضية ، مع العناصر غير المعدنية للمجموعات الأخرى ، فإنه لا يشكل مركبات ذات خصائص حمضي. طريقة كتابة اسمه كالتالي:
قاعدة 1. أولاً ، يتم كتابة كلمة حمض ، وهو الاسم العام لها.
القاعدة 2. ثانيًا ، يُكتب اسم العنصر غير المعدني بالنهاية المائية.
مثال على الهيدرات:

مجمع	معادلة	اسم
ح+1+ Cl-1	حمض الهيدروكلوريك	حامض الهيدروكلوريك
ح+1+ S.-2	ح2س	كبريتيد الهيدروجين
ح+1+ ف-1	HF	حمض الهيدروفلوريك

ب) المؤكسدات. تتشكل عندما تنضم أنهيدريدات مع الماء ، تكون صيغها الكيميائية ثلاثية وتمثل اتحاد الهيدروجين مع جذري سالب ، والتي تنتهي أسماؤها بـ ato و ito. طريقة كتابة اسمه كالتالي:
قاعدة 1. أولاً ، يتم كتابة كلمة حمض ، وهو الاسم العام لها.
القاعدة 2. ثانيًا ، يُكتب اسم الجذر السالب ، ويغير النهاية ato-ico و ito-bear.
مثال للأكسيدات:

مجمع	معادلة	اسم
ح+1+ لا2-1	HNO2	حمض النيتروز
ح+1+ لا3-1	HNO3	حمض النيتريك
ح+1+ هكذا3-2	ح2جنوب غرب3	حمض السلفوراس

• انت اخرج. تتشكل هذه المركبات عن طريق التعادل بين حمض وهيدروكسيد. نظرًا لوجود نوعين من الأحماض ، يمكن تكوين نوعين مختلفين من الأملاح ، إذا جاء الملح منها من الهيدراكيد يسمى ملح هالويد ، ولكن إذا تم إنتاج الملح من حمض أوكسي ، فإنه يسمى أكسيسال.
أ) الأملاح الحلال. تكون صيغها الكيميائية ثنائية بشكل عام وتمثل اتحاد عنصر معدني مع عنصر غير معدني.
طريقة تهجئة اسمه على النحو التالي.
القاعدة 1 أولاً ، اكتب اسم العنصر غير المعدني ، مع نهايته uro.
القاعدة 2. ثانيًا ، يُكتب اسم العنصر المعدني بالنهايات المعتادة (دب - ثانوي ، ¡مشترك - رئيسي)
مثال على الأملاح الهالويد:

مجمع	معادلة	اسم
نا+1+ Cl-1	كلوريد الصوديوم	كلوريد الصوديوم
نقطة+2+ S.-2	نقطة	كبريتيد بلاتيني
إيمان+3+ ل-1	فيلي3	يوديد الحديديك

ب) Oxisales. يتم تمييزها لأن صيغها الكيميائية تكون بشكل عام ثلاثية ورباعية. تمثل صيغهم اتحاد معدن مع جذري سالب. طريقة تهجئة اسمه على النحو التالي.
قاعدة 1. أولا يتم كتابة اسم الجذر السالب.
القاعدة 2. ثانيًا ، يُكتب اسم العنصر المعدني بالنهايات المعتادة.
مثال للأكسدة:

مجمع	معادلة	اسم
ك+1+ MnO4-1	KMnO4	برمنجنات البوتاسيوم
لا هذا ولا ذاك+2+ لا3-1	ني (NO3) 2	نترات النيكل
سجل تجاري+3+ هكذا4-2	سجل تجاري2(SW4)3	كبريتات الكروم