25 أمثلة على الهاليدات

أ هاليد أو هاليد انه مركب كيميائي الثنائي الذي يتكون من ذرة من الهالوجين وعنصر أو كاتيون له سالبية كهربية أقل من الهالوجين. على سبيل المثال:

• كلوريد الصوديوم (NaCl)
• فلوريد الكالسيوم (CaF₂)
• بروميد البوتاسيوم (KBr)
• كلوريد الهيدروجين (HCl_(ز))

الهالوجينات هي العناصر الكيميائية التي تشكل المجموعة 17 من الجدول الدوري. الهالوجينات هي: الفلور (F)، الكلور (Cl)، البروم (Br)، اليود (I)، الأستاتين (At)، تينسو (Ts).

• أنظر أيضا: الألدهيدات والكيتونات

أنواع الهاليدات

اعتمادا على تكوينها، يمكن أن تكون الهاليدات:

• هاليدات غير عضوية. وهي مركبات كيميائية غير عضوية تحتوي على ذرة أو أكثر من ذرات الهالوجين. يمكن أن تكون أملاح غير عضوية أو هاليدات الهيدروجين أو مجمعات معدنية. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl) وأنيون رباعي يودوميركورات HgI₄^2-.
• الهاليدات العضوية. وهي مركبات كيميائية عضوية تحتوي على ذرة أو أكثر من الهالوجين المرتبطة بذرة كربون في مركب عضوي. على سبيل المثال: كلوريد الميثيل (CH₃ – Cl) وثلاثي كلورو الميثان (CH – Cl₃).

أمثلة على الهاليدات

1. كلوريد الصوديوم (NaCl)
2. كلوريد الكالسيوم (CaCl₂)
3. فلوريد الفضة (AgF)
4. فلوريد الليثيوم (LiF)
instagram story viewer
5. يوديد البوتاسيوم (KI)
6. بروميد البوتاسيوم (KBr)
7. كلوريد النحاس الثنائي (CuCl₂)
8. كلوريد الحديد (III) (FeCl₃)
9. بروميد الكروم (III) (CrBr₃)
10. كلوريد الألومنيوم (AlCl₃)
11. كلوريد الأمونيوم ((NH₄)الكلور)
12. يوديد الرصاص (II) (PbI₂)
13. يوديد المغنيسيوم (MgI₂)
14. فلوريد البريليوم (BeF₂)
15. فلوريد الألومنيوم (AlF₃)
16. برومو ميثان (CH₃ - ر)
17. اليودوفورم (CHI₃)
18. كلوريد الميثيل (CH₃ -الكلور)
19. بروميثان (CH₃ - الفصل₂ - ر)
20. ثنائي كلورو الإيثان (Cl – CH₂ - الفصل₂ -الكلور)
21. بروميد الفضة (AgBr)
22. كلوريد القصدير (IV) (SnCl₄)
23. كلوريد التيتانيوم (IV) (TiCl₄)
24. كلوريد الهيدروجين (HCl_(ز))
25. بروميد الهيدروجين (HBr_(ز))

الخصائص الفيزيائية للهاليدات

بعض الخصائص الفيزيائية للهاليدات هي:

• هاليدات الألكيل (الهاليدات العضوية) لها كثافات ونقاط غليان أعلى من الألكانات المقابلة لها. يحدث هذا لأن ذرة الهالوجين التي حلت محل ذرة الهيدروجين في الهيدروكربون الذي يأتي منه الهاليد .
• الفلوريدات والكلوريدات العضوية أقل كثافة من الماء، في حين أن البروميدات واليوديدات العضوية أكثر كثافة من الماء.
• هاليدات الألكيل غير قابلة للذوبان في الماء وقابلة للذوبان في المذيبات العضوية.
• هاليدات الهيدروجين هي غازات ذات رائحة قوية في درجة حرارة الغرفة.
• الهاليدات المتكونة من ذرات العناصر الموجودة في المجموعة 1 من الجدول الدوري هي مواد صلبة بيضاء اللون.

الخواص الكيميائية للهاليدات

• تخضع هاليدات الألكيل لتفاعلات الاستبدال الأليفاتية. هذه هي التفاعلات التي تحل فيها ذرة محبة للنواة (غنية بالإلكترونات) محل ذرة (مجموعة المغادرة) مرتبطة بذرة محبة للإلكترونات (ناقصة الإلكترونات).
  على سبيل المثال: في تفاعل بروميد الميثيل (CH₃ – Br) مع هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، يتم استبدال البروم (المجموعة المغادرة) بأيون الهيدروكسيد (أليف النيوكليوفيل) في بروميد الميثيل، حيث يكون الكربون هو الأليف الكهربي.

• تتفاعل بعض هاليدات الألكيل مع المغنيسيوم في المذيبات مثل الأثير أو رباعي هيدروفيوران، ويكون المنتج الناتج عبارة عن مركب عضوي فلز يسمى "كاشف جرينارد". على سبيل المثال: بروميد الإيثيل (CH₃ - الفصل₂ – Br) مع المغنيسيوم (Mg) يتفاعل في وسط جاف لينتج بروميد إيثيل المغنسيوم (CH₃ - الفصل₂ - مجبر).

• تخضع هاليدات الألكيل الأولية للتفاعلات مع الألكوكسيدات أو الكحوليات في الوسط القاعدي لإنتاج الإيثرات. تُعرف هذه التفاعلات باسم "توليف ويليامسون". على سبيل المثال: التفاعل بين بروميد الميثيل (CH₃Br) وميثوكسيد الصوديوم (CH₃ONa) ينتج ثنائي ميثيل الأثير (CH₃أوتش₃).

استخدامات الهاليدات

الهاليدات أو الهاليدات لها تطبيقات مختلفة في الصناعة والطب والحياة اليومية. بعض هذه التطبيقات هي:

• يتم استخدامها كمذيبات للكثيرين مركبات العضوية.
• يتم استخدامها كمطهرات ومطهرات.
• لقد تم استخدامها كمبردات.
• يتم استخدامها في تصنيع البوليمرات المفلورة. على سبيل المثال، تفلون.
• يتم استخدامها كأملاح أو صبغات صالحة للأكل في الطب.
• يتم استخدامها في معالجة وتنقية المياه.
• تستخدم الهاليدات المعدنية في صناعة المصابيح.
• يتم استخدامها في تنظيف المكونات الإلكترونية.
• يتم استخدامها كمواد كيميائية أولية لتجميع المركبات العضوية الأكثر تعقيدًا.
• ويستخدم البعض منها، مثل بروميد الفضة (AgBr)، في تطوير لوحات التصوير الفوتوغرافي.

مخاطر الهاليدات

تتفاعل هاليدات الألكيل المستخدمة كمذيبات بعنف مع القواعد القوية والمواد المؤكسدة القوية، مما قد يسبب انفجارات وحرائق.

بالإضافة إلى ذلك، فإن مركبات الكلوروفلوروكربون (CFCs) هي هاليدات ألكيل تم استخدامها لعقود من الزمن كمواد تبريد، ولكن فاعليتها تم حظر التوظيف من قبل الجهات الدولية لأنها المسؤولة بشكل رئيسي عن الثقب في طبقة الأوزون.

من ناحية أخرى، هاليدات الهيدروجين مهيجة للعيون والجلد والأغشية المخاطية.

اتبع مع:

• انت اخرج
• أملاح حمضية
• أملاح محايدة

مراجع

• سالومونس، T. ز. (1996). أساسيات الكيمياء العضوية. وايلي.
• ويتن، ك. دبليو، جيلي، ك. د، ديفيس، ر. إي، دي ساندوفال، م. ت. ل. أو، و موراداس، آر. م. ز. (1992). كيمياء عامة (ص. 108-117). ماكجرو هيل.
• ويلز، أ. F. (1978). الكيمياء غير العضوية الهيكلية. يرجع.