30 أمثلة على المبيعات الثنائية

ال أملاح ثنائية (أملاح محايدة) تتشكل عندما يتحد معدن مع غير معدن. نكون مركبات كيميائية مكونة من اثنين فقط العناصر الكيميائية. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl) وبروميد البوتاسيوم (KBr).

• أنظر أيضا: المعادن وغير المعادن

أمثلة على الأملاح الثنائية

1. كلوريد الصوديوم (NaCl)
2. كلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂)
3. كلوريد الحديد (III) (FeCl₃)
4. كبريتيد الكوبالت (II) (CoS)
5. كبريتيد الكوبالت (III) (Co₂نعم₃)
6. كبريتيد الرصاص الثنائي (PbS)
7. كبريتيد الرصاص (IV) (PbS₂)
8. كلوريد الكالسيوم (CaCl₂)
9. فلوريد الصوديوم (NaF)
10. كلوريد الليثيوم (LiCl)
11. كلوريد السترونتيوم (SrCl₂)
12. كلوريد الباريوم (BaCl₂)
13. كلوريد الألومنيوم (AlCl₃)
14. كبريتيد المغنيسيوم (MgS)
15. كلوريد الروبيديوم (RbCl)
16. بروميد الكالسيوم (CaBr₂)
17. كبريتيد البوتاسيوم (ك₂س)
18. بروميد المغنيسيوم (MgBr₂)
19. كبريتيد الزنك (Zn₂س)
20. بروميد الليثيوم (LiBr)
21. كلوريد النيكل (NiCl₂)
22. كلوريد اليورانيوم (III) (UCl₃)
23. بروميد الفضة (AgBr)
24. يوديد الفضة (AgI)
25. بروميد البوتاسيوم (KBr)

تسمية الأملاح الثنائية

وفقا للتسميات التقليدية، تتم تسمية الأملاح الثنائية عن طريق كتابة اسم العنصر غير المعدني مع النهاية -ide. ومن ناحية أخرى، يتم كتابة اسم العنصر المعدني حسب حالة الأكسدة الخاصة به:

• بالنسبة لأدنى حالة أكسدة، يتم كتابتها بالنهاية -oso. على سبيل المثال: كلوريد الحديدوز (FeCl₂)، حيث الحديد لديه حالة الأكسدة 2+.
• للحصول على أعلى حالة أكسدة، يتم كتابتها بالنهاية -ico. على سبيل المثال: كلوريد الحديديك (FeCl₃)، حيث الحديد لديه حالة الأكسدة 3+.

وفقا للتسمية المنهجية تتم تسمية الأملاح الثنائية عن طريق كتابة اسم العنصر غير المعدني ببادئة تشير إلى مقدار الذرات لهذا العنصر في المركب. بالإضافة إلى ذلك، يتم وضع النهاية -uro في اسم العنصر غير المعدني. ثم يتم وضع اسم العنصر المعدني. على سبيل المثال: ثنائي كلوريد المغنيسيوم (MgCl₂) وثلاثي كلوريد الحديد (FeCl₃).

وفقًا لتسمية ستوك، تتم تسمية الأملاح الثنائية عن طريق كتابة اسم العنصر غير المعدني مع النهاية -ide. ثم يوضع اسم العنصر المعدني متبوعًا بحالة الأكسدة الخاصة به مكتوبة بالأرقام الرومانية وبين قوسين. على سبيل المثال: كلوريد الحديد الثنائي (FeCl₂) وكبريتيد الكوبالت (III) (Co₂نعم₃).

تطبيقات الأملاح الثنائية

• يتم استخدامها كمبردات في الصناعات الغذائية والصيدلانية. على سبيل المثال: كلوريد الكالسيوم (CaCl₂).
• يتم استخدامها لمعالجة الأسطح المعدنية ضد التآكل. على سبيل المثال: فلوريد الصوديوم (NaF).
• يتم استخدامها لتنظيم الرطوبة في صناعة الورق والبناء. على سبيل المثال: كلوريد الكالسيوم (CaCl₂).
• يتم استخدامها في صناعة الزجاج لإزالة الشوائب. على سبيل المثال: رابع كلوريد السيليكون (SiCl4).
• يتم استخدامها كمكونات الطبخ. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl).

الخصائص الفيزيائية للأملاح الثنائية

• لها نقاط انصهار عالية لأنها تتكون من الرابطة الأيونية.
• تقوم بتوصيل التيار الكهربائي عندما تذوب أو تنصهر.
• الأملاح الأكثر شيوعًا لها صلابة منخفضة.
• فهي ليست قابلة للضغط.
• يمكن أن يذوب معظمها في الماء.

كيف يتم الحصول على الأملاح الثنائية؟

يمكن الحصول على الأملاح الثنائية من خلال بعض التفاعلات الكيميائية التالية:

التفاعل بين المعدن واللافلز. على سبيل المثال: التفاعل بين الصوديوم (Na) وثنائي كلوريد (Cl₂) ينتج كلوريد الصوديوم (NaCl).

التفاعل بين المعدن والحمض. على سبيل المثال: التفاعل بين البوتاسيوم (K) وحمض الهيدروكلوريك (HCl) ينتج كلوريد البوتاسيوم (KCl) وثنائي الهيدروجين (H₂).

التفاعل بين الحمض والقاعدة. على سبيل المثال: التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) ينتج كلوريد الصوديوم (NaCl) والماء (H)₂أيضاً).

اتبع مع:

• أملاح الأكسجين
• أملاح محايدة
• أملاح حمضية

مراجع

• سيرون فيلالبا، أ.، نوفوا راميريز، ك. إس، وألبيزار خواريز، إي. (2020). فيديو التسميات 1: الأملاح الثنائية والتفاعل الكيميائي.
• أكوريو أرياس، M. V.، وديلجادو مينديز، M. و. (2022). دليل التعلم القائم على الألعاب لمادة "المركبات الثنائية" في الكيمياء بالمرحلة الثانوية بوحدة "هيرليندا تورال" التعليمية (أطروحة البكالوريوس، الجامعة الوطنية للتربية).
• كابريرا، M. ج. ح. (2005). دراسة من المبادئ الأولى للخصائص الإلكترونية والتركيبية للمركبات الثنائية والثلاثية (أطروحة دكتوراه، جامعة لا لاجونا).