25 أمثلة على الأيونات أحادية الذرة

أمثلة   /   by admin   /   November 06, 2023

أ أيون أحادي الذرة هو أيون يتكون من واحد ذرة. على سبيل المثال: أيون الكالسيوم (Ca2+) وأيون الكلوريد (Cl–).

أ أيون هي ذرة أو مركب التي فقدت أو اكتسبت إلكترونات، وبالتالي تكون لها شحنة كهربائية موجبة أو سالبة.

  • أنظر أيضا: أيونات متعدد الذرات

أنواع الأيونات أحادية الذرة

يتم تصنيف الأيونات الأحادية الذرة وفقًا لنوع المركبات الثنائية التي يمكنها تكوينها:

  • الأيونات أحادية الذرة التي تشكل مركبات ثنائية من النوع الأول. وهي تلك الأيونات التي تتكون من الذرات والتي تعمل برقم أكسدة واحد. على سبيل المثال: أيون الكالسيوم (Ca2+) وأيون الصوديوم (Na+).
    تتكون المركبات الثنائية من النوع الأول من أيونات من ذرات تعمل برقم أكسدة واحد. على سبيل المثال: كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي يتكون من أيون الصوديوم (Na+).
  • الأيونات أحادية الذرة التي تشكل مركبات ثنائية من النوع الثاني. وهي تلك الأيونات التي تتكون من الذرات والتي تعمل برقمين للأكسدة. على سبيل المثال: أيون الحديد (II) (Fe2+) وأيون الحديد (III) (Fe3+).
    تتكون المركبات الثنائية من النوع الثاني من أيونات من ذرات تعمل برقمين للأكسدة. على سبيل المثال: كلوريد الحديد الثنائي (FeCl2) وكلوريد الحديد (III) (FeCl3).
    instagram story viewer
    ويتكون كلا المركبين من أيونات مختلفة من ذرة الحديد، أيون الحديد (II) (Fe2+) وأيون الحديد (III) (Fe3+).

أمثلة على الأيونات أحادية الذرة

  1. أيون الهيدريد (H–)
  2. أيون البروميد (Br–)
  3. أيون الكلوريد (Cl–)
  4. أيون اليوديد (I–)
  5. أيون الكالسيوم (Ca2+)
  6. أيون الصوديوم (Na+)
  7. أيون البوتاسيوم (K+)
  8. أيون المغنيسيوم (Mg2+)
  9. أيون الحديد (II) (Fe2+)
  10. أيون الحديد (III) (Fe3+)
  11. أيون النيكل (Ni2+)
  12. أيون النحاس (I) (Cu+)
  13. أيون النحاس (II) (Cu2+)
  14. أيون الأكسيد (O2-)
  15. أيون الكبريتيد (S2-)
  16. أيون النتريد (N3-)
  17. أيون الفوسفيد (P3-)
  18. أيون الكربيد (C4-)
  19. أيون الليثيوم (لي+)
  20. أيون الألومنيوم (Al3+)
  21. أيون الفضة (Ag+)
  22. أيون الباريوم (Ba2+)
  23. أيون الزنك (Zn2+)
  24. أيون السيزيوم (Cs+)
  25. أيون الروبيديوم (Rb+)

الأنيونات والكاتيونات أحادية الذرة

تتكون الأنيونات الأحادية الذرة من ذرة واحدة اكتسبت إلكترونًا واحدًا أو أكثر. على سبيل المثال: أنيون الكلوريد (Cl–) وأنيون النتريد (N3-).

تتكون الكاتيونات الأحادية الذرة من ذرة واحدة فقدت إلكترونًا واحدًا أو أكثر. على سبيل المثال: كاتيون الكالسيوم (Ca2+) وكاتيون الحديد (III) (Fe3+).

تسمية الأيونات أحادية الذرة

تسمية الأنيونات أحادية الذرة

تتشكل الكاتيونات أحادية الذرة من ذرات غير معدنية.

  • تتم تسمية الأنيونات الأحادية الذرة التي لا تحتوي على الأكسجين بوضع الكلمة أيون ومن ثم اسم اللافلزية مع النهاية -uro. على سبيل المثال: أيون الكلوريد (Cl–) وأيون الكبريتيد (S2-).
  • تتم تسمية الأنيونات الأحادية الذرة التي تحتوي على الأكسجين بوضع الكلمة أيون ثم اسم الأكسجين مع النهاية -ido. على سبيل المثال: أيون الأكسيد (O2-) وأيون البيروكسيد (O22-).

تسمية الكاتيونات أحادية الذرة

تتشكل الكاتيونات أحادية الذرة من ذرات معدنية.

  • اذا كان معدن له رقم تأكسد واحد، تتم تسمية أيوناته بوضع الكلمة أيون ثم اسم العنصر الكيميائي المقابل. على سبيل المثال: أيون الصوديوم (Na+) وأيون الألومنيوم (Al3+).
  • إذا كان للمعدن عدة أرقام تأكسد تتم تسمية أيوناته بوضع الكلمة أيون ومن ثم اسم عنصر كيميائي المقابلة متبوعة برقم الأكسدة المكتوب بالأرقام الرومانية وبين قوسين. على سبيل المثال: أيون النحاس (I) (Cu+) وأيون النحاس (II) (Cu2+).

الأيونات الأحادية في جسم الإنسان

يتطلب جسم الإنسان وجود مجموعة من الأيونات الأحادية الذرة لكي يؤدي وظيفته بشكل سليم. ومن الضروري أن تبقى تراكيز أيونات الصوديوم والبوتاسيوم عند مستوياتها الطبيعية، ولهذا يجب أن يكون تركيز البوتاسيوم أعلى في حدود خلية من خارجها.

من ناحية أخرى، أيونات الكالسيوم ضرورية لتقلص العضلات، وتنظيم معدل ضربات القلب، وتطوير العظام وإفراز بعض الهرمونات.

أما أيونات الكلوريد فتوجد في عصير المعدة، لذا فهي مهمة جداً لعملية الهضم. بالإضافة إلى ذلك، فهي جزء من السائل خارج الخلية، كونها ضرورية لتوازن سوائل الجسم.

مراجع

  • برنال، ج. بي، وريلزباك، إل. ب. (2008). مقدمة في الجدول الدوري للعناصر وأيوناتها في علوم الأرض. المجلة المكسيكية للعلوم الجيولوجية, 25(2), 236-246.
  • "الكالسيوم في النظام الغذائي" في: https://medlineplus.gov/ متوفر في: https://medlineplus.gov/. تم الوصول إليه: 21 أغسطس 2023
  • توراس، م. (محرر). (2008). التجسد (ج) الأيونات: نظرية (نظريات) الأجسام (المجلد. 4). نشر UOC.

اتبع مع:

  • الرابطة الأيونية
  • الروابط التساهمية
  • المحاليل المفرطة
  • أملاح ثنائية
سحابة الكلمات الدلالية
تقييم
0
الآراء
0
تعليقات
YOU MIGHT ALSO LIKE