تعريف الرابطة الكيميائية

كانديلا روسيو باربيسان | يناير. 2022
مهندس كيميائي

يتم إعطاء الرابطة الكيميائية بواسطة أ فرض القوة الدافعة ، وهو تغيير طاقة بين حالة وأخرى ، الحالة الأولية (ذرات منفصلة) والحالة النهائية (ذرات مرتبطة). يحدث هذا التغيير في الطاقة بسبب التفاعلات بين إلكترونات التكافؤ ، إلكترونات الغلاف الخارجي ، والتي هي المسؤولة عن فقدان الذرات للإلكترونات أو اكتسابها ، أو مشاركتها ، للوصول إلى حالة المزيد. تستجيب حالة الاستقرار هذه لقاعدة الثمانية ، التي تشبه التكوين الإلكتروني للذرات لتكوين أقرب غاز نوبل في الجدول الدوري.

تصنيف الروابط الكيميائية

الآن ، اعتمادًا على كيفية حدوث ذلك تفاعل هناك أنواع مختلفة من الروابط بين الذرات. ال تمرين ثم تعتمد الروابط المختلفة على الاختلافات في الكهربية للذرات التي تنضم.

كلما زادت القدرة على جذب الإلكترونات لنفسها ، زادت قدرة الذرة على جذب الإلكترونات ، وبالتالي ، فإنها ستميل إلى تكوين روابط أيونية ، حيث يتم نقل الإلكترونات. هناك زيادة مستمرة في الكهربية من العناصر المعدنية إلى العناصر غير المعدنية ، مما يمنح القدرة على تكوين روابط أيونية بينها. مثال على ذلك الأكاسيد ، حالة أكسيد الكالسيوم.

بينما ، إذا كانت العناصر لها كهرسلبية متشابهة أو من نفس الترتيب ، فإنها تميل إلى مشاركة الإلكترونات ، وتشكيل الروابط. تساهمية قطبي أو غير قطبي. الرابطة التساهمية قطبية ، على سبيل المثال ، في ثاني أكسيد من الكربون ، حيث أن الأكسجين المرتبط بالكربون يحتوي على أ الإزاحة من الإلكترونات المشتركة إلى الأكسجين ، الذي يتميز بسلبية كهربائية أعلى. من ناحية أخرى ، في حالة Cl2 (الكلور الجزيئي) ، تكون الرابطة التساهمية قطبية أو غير قطبية ، لأن الكهربية هي نفسها عند الحديث عن نفس العنصر. بشكل عام ، عندما تكون الرابطة غير قطبية ، فإنها تسمى التساهمية النقية.

لقد ذكرنا حتى الآن مفهوم الكهربية والقطبية ، وهذا يخبرنا بعد ذلك أنه إذا كان هناك فرق كبير في الكهربية فإن ستكون الرابطة أيونية ، بينما يتناقص فرق الكهربية ، يحدث انتقال من الروابط التساهمية القطبية تصل الروابط التساهمية القطبية القوية إلى الضعيفة إلى الحالة القصوى حيث لا يوجد فرق في الكهربية وتكون الرابطة غير تساهمية قطبي أو نقي

عندما تكون الرابطة أيونية ، فإن قوى جاذبية الكهرباء الساكنة بين أنواع الشحنات المتقابلة (الأنيونات والكاتيونات) ، وكما ذكرنا ، الإلكترونات الانتقال من ذرة تظل موجبة الشحنة (كاتيون) إلى ذرة تظل سالبة الشحنة (أنيون).

عندما تكون الرابطة الكيميائية من النوع التساهمي ، فإننا نتحدث عن الروابط التي يتم فيها مشاركة إلكترونات التكافؤ ، وبالتالي ، على عكس الرابطة الأيونية ، فهي رابطة أضعف. وبالمثل ، ستنخفض قوة التفاعل مع انخفاض فرق الكهربية بين الذرات.

أخيرًا ، هناك رابطة كيميائية إضافية معروفة هي السندات معدنية. كما يشير اسمه ، فهو التفاعل بين العناصر المعدنية ، مثل الألمنيوم والحديد. في هذه الحالات ، تشكل المركبات شبكات حيث تغمر الكاتيونات المعدنية في بحر من الإلكترونات. هذا الأخير يمنحها الخصائص الأكثر شيوعًا التي نعرفها عنها ، مثل ، على سبيل المثال ، الموصلية الحرارية العالية و التي يمتلكونها ، لأن إلكترونات الرابطة لديها القدرة والقدرة على التحرك بحرية داخل تلك الشبكة ثلاثي الأبعاد.

بناءً على هذه الأنواع من الروابط ، يتم شرح العديد من قواعد الكيمياء كعلم. كل نوع من هذه الروابط الكيميائية يحدد بدوره أنواع المركبات التي تعطي المواد خصائصها وخصائصها ، هكذا هو الحال من نقاط الانصهار ونقاط الغليان ، ترتبط ارتباطًا وثيقًا وتحددها نوع الروابط وقوى الجذب الموجودة داخل أنهم.

بالإضافة إلى ذلك ، فقد استندت التقنيات إلى دراسات الروابط للتقدم مع المنتجات الجديدة ، على سبيل المثال ، البوليمرات الموجودة اليوم نحن نستخدم الكيماويات الزراعية والألياف الصناعية ، من بين مواد أخرى تم تصميمها من معرفة كيفية انضمام الذرات كل.