تعريف القوى بين الجزيئات (ثنائي القطب ، ثنائي القطب ، Ion-Dipole ، لندن ، و P. هيدروجين)

في الأساس ، هناك ثلاث قوى بين الجزيئات هي الأكثر نموذجية والقوى التي سنتناولها في هذا القسم. الآن ، لماذا دراسة هذه الأنواع من القوى مثيرة للاهتمام؟ حسنًا ، لأنه يسمح بالتنبؤ ببعض الخصائص الكيميائية مثل نقاط الغليان ونقاط الانصهار.

لنفترض أن لدينا المركبات التالية MgO ، NO₂و HF و F₂ ويجب علينا فرزها عن طريق زيادة نقطة الغليان. نحن نعرف ذلك باسم الخضوع ل من عند جاذبية فيما بينهم ، يجب أن نقدم المزيد طاقة لكسر الروابط. لذلك ، يجب أن نفهم ما هي القوى التي تتفاعل.

في حالة MgO ، فهو مركب أيوني ، وبالتالي فإن القوى التي تربطه ببعضه تكون كهروستاتيكية ، وهي الأكثر كثافة على الإطلاق ، وبالتالي ، سيكون لها أعلى نقطة غليان. ثم ، إذا قمنا بتحليل NO مقابل HF و F، نرى أن NO له ثنائيات أقطاب من النوع الدائم ، أ الهندسة عزم ثنائي القطب غير متماثل وغير صفري ، بحيث تتفاعل فيه قوى ثنائي القطب. حيث أن التحليل مشابه لـ

مركب ومع ذلك ، يوجد هنا رابطة ثنائية القطب بين ذرات H و F ، مما ينتج عنه روابط جسر الهيدروجين ، وهي قوى أكثر كثافة من ثنائي القطب ثنائي القطب. أخيرًا ، لدينا F2 ، وهو جزيء متماثل وقطبي وقوته الوحيدة الموجودة هي De London ، وهي قوى أضعف مما كانت عليه في الحالات الأخرى.

بناءً على هذا التحليل ، من المعروف أن أعلى نقطة غليان ستكون MgO ، يليها HF ، ثم NO ₂ وأخيراً F₂.

قوات لندن

تُعرف أيضًا باسم قوى التشتت ، وهي موجودة في جميع المركبات الجزيئية. ومع ذلك ، في الجزيئات القطبية تفقد أهميتها بسبب وجود ثنائيات القطب التي ستؤدي إلى وجود قوى أخرى أكثر صلة. لذلك ، في الجزيئات القطبية هم القوى الوحيدة الموجودة.

كلما زادت الكتلة المولية ، زادت قوى لندن. في المقابل ، تشكل الجزيئات غير القطبية ثنائيات أقطاب عابرة أو مؤقتة ، أي أن السحابة الإلكترونية مشوهة بالسلسلة المتصلة حركة من إلكتروناتها. كلما كانت السحابة الإلكترونية أكبر وكلما كانت أكثر قابلية للاستقطاب ، زادت قوى لندن المتفاعلة.

ومن الأمثلة النموذجية المركبات ثنائية الذرة مثل Cl₂ حيث يوجد تناظر في الهيكل يضاف إلى حقيقة أن الذرتين اللتين تشكلانه لهما نفس الكهربية ، وبالتالي ، تكون الرابطة قطبية والجزيء أيضًا قطبي. في حالة CO₂، القوات المهيمنة هي أيضا قوى تشتت ؛ ومع ذلك ، نلاحظ الروابط القطبية التي ، بالنظر إلى التركيب المتماثل للجزيء ، تلغي ثنائيات أقطابها ، وتشكل جزيء قطبي.

قوى ثنائي القطب

عندما لا تظهر الجزيئات تناسقًا ويتم إنشاء ثنائيات أقطاب دائمة ، يُقال أن الجزيء قطبي أو أن عزمه ثنائي القطب ليس صفراً. هذا يعني وجود قوى ثنائية القطب تولد تجاذبات بين الأطراف المشحونة للجزيئات ، النهاية مع كثافة إلكترون موجبة لجزيء واحد والنهاية بكثافة إلكترون سالبة لجزيء آخر مركب. بالطبع ، عند العمل مع كثافات الإلكترون ، تكون هذه القوى أكثر كثافة من قوى لندن ، والتي ، كما قلنا ، موجودة في جميع الجزيئات.

الأمثلة النموذجية هي جزيئات H₂S و HBr ، نظرًا لشكلها الهندسي ، تتفاعل المناطق ذات الكثافة السالبة الشحنة بقوة مع كثافات موجبة الشحنة لجزيء آخر.

قوى جسر الهيدروجين

يشير هذا النوع من القوة إلى حالة معينة من قوى ثنائي القطب التي هي الروابط بين الهيدروجين مع الفلور أو النيتروجين أو الأكسجين. إنها قوى ناتجة عن ثنائيات أقطاب بين الذرات المذكورة والتي ترتبط بقوة ، وبالتالي فهي باسم معين ، لأنها أقوى من أي قوة أخرى ثنائي القطب ثنائي القطب. هذه هي حالة جزيئات الماء (H₂O) أو الأمونيا (NH₃).

القوى الأيونية ثنائية القطب

إنه النوع الأخير من القوة بين الجزيئات التي سنراها وتحدث في الحالات التي يشارك فيها أيون في مركب. هذه تفاعل سيحدث بعد ذلك بين الأيون وثنائيات أقطاب الجزيء القطبي ، على سبيل المثال ، في تحلل من عند انت اخرج في الماء ، مثل MgCl₂ في الماء. إن ثنائيات الأقطاب الدائمة للجزيئات القطبية لتفاعل الماء مع الأنواع الأيونية الذائبة Mg⁺² و Cl^-.

وتجدر الإشارة إلى أن هذه الأنواع من القوى أضعف من الروابط التساهمية والروابط الأيونية الموجودة في المواد الصلبة التساهمية والمركبات الأيونية على التوالي.

موضوعات في القوى بين الجزيئات (ثنائي القطب ، ثنائي القطب ، Ion-Dipole ، لندن ، و P. هيدروجين)