20 أمثلة على الترابط الأيوني

لتشكيل الجزيئات التابع مركبات كيميائية، يجب أن تتحد ذرات المواد أو العناصر المختلفة مع بعضها البعض بطريقة مستقرة. يمكن أن يحدث هذا بطرق مختلفة بفضل الخصائص الهيكلية التي يمتلكها كل شيء ذرة (تتكون من نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة من الإلكترونات).

ال الإلكترونات سالبة الشحنة وتبقى قريبة من النواة لأن القوة الكهرومغناطيسية التابع البروتونات يجذبهم. كلما اقترب الإلكترون من النواة ، زادت الطاقة المطلوبة لإطلاقه.

لكن ليس كل عناصر هي نفسها: يميل البعض إلى فقدان الإلكترونات الخارجية للسحابة (العناصر ذات طاقة تأين منخفضة) ، بينما يميل البعض الآخر إلى التقاطها (عناصر ذات صلة عالية إلكترونيات). يحدث هذا لأنه وفقًا لـ حكم لويس الثماني، يرتبط الاستقرار بوجود 8 إلكترونات في الغلاف المداري u (منطقة الفضاء حيث من الأرجح أن تجد إلكترونًا حول الذرة الخارجية) ، على الأقل في معظمها حالات.

نتيجة لذلك ، لتشكيل المركبات الكيميائية المختلفة ، تتخلى الذرات المحايدة عن إلكترونات غلافها الأخير أو تقبلها أو تشاركها. الإلكترونيات ، تحاول دائمًا الاحتفاظ بـ 8 إلكترونات بداخلها ، على الرغم من وجود استثناءات دائمًا ، مثل الهيدروجين ، والتي يمكن أن تحتوي على 2 فقط الإلكترونات.

الرابطة الأيونية

لذلك ، مثل ذرات محايدة يمكنهم اكتساب أو فقدان الإلكترونات ، ويمكن أن تتشكل الأيونات تهمة معاكسة. يتسبب التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة بشكل معاكس في اتحاد الأيونات معًا وتشكيل مركبات كيميائية ، حيث يتخلى أحد العناصر عن الإلكترونات ويستقبلها الآخر. بحيث يمكن أن يحدث هذا و الرابطة الأيونية من الضروري أن يكون هناك اختلاف أو دلتا في الكهربية بين العناصر المعنية على الأقل 1.7.

الرابطة الأيونية ، بشكل عام ، تحدث بين مركب معدني ومركب غير معدني: ذرة فلز إنه يعطي إلكترونًا واحدًا أو أكثر ، وبالتالي ، يشكل أيونات موجبة الشحنة (كاتيونات) ، ويكسبها اللافلزية ويصبح الجسيم سالب الشحنة (الأنيون). ال الفلزات القلوية و ال الأتربة القلوية هي العناصر التي تميل أكثر لتكوين الكاتيونات ، والهالوجينات والأكسجين هي تلك التي عادة ما تكون الأنيونات.

بشكل عام ، المركبات التي تتكون من الروابط الأيونية هي المواد الصلبة البلورية ل درجة الحرارة البيئة ، غير قابلة للذوبان في الماء وارتفاع نقطة انصهار، في حال كانت عوامل الجذب بين أيوناتها قوية. من ناحية أخرى ، عندما يكون التجاذب بين أيوناتهم أضعف ، فإن لديهم نقاط انصهار أقل وقابلة للذوبان في الماء.

في الحل هم جيدون جدا موصلات الكهرباء نظرًا لأنها شوارد قوية ، أي أنها تتأين بسهولة لتشكيل الأنيونات و الايونات الموجبة يمكنه حمل شحنات كهربائية. من ناحية أخرى ، فإن الطاقة الشبكية لمادة صلبة أيونية هي التي تحدد القوة الجاذبة بين أيونات تلك المادة الصلبة.

من المهم توضيح أنه لا توجد رابطة أيونية تمامًا ولا رابطة أيونية تمامًا. تساهمية (تنتج بين ذرتين تشتركان في الإلكترونات من المستوى الأخير أو الغلاف طاقة). في الواقع ، كلا النوعين من الروابط لهما نسبة مئوية من كل منهما. يعتبر بعض العلماء الرابطة الأيونية بمثابة مبالغة في الرابطة التساهمية.

أمثلة على الروابط الأيونية